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1、2018-2019学年吉林省四平市公主岭市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共58.0分）1.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H+)B. Ka(HF)C. c(F-)c(H+)D. c(H+)c(HF)【答案】D【解析】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度
2、的比值不变，但随着稀释的不断进行，c(H+)不会超过10-7molL-1，c(F-)不断减小，则比值变小，故C错误；D、因Ka(HF)=c(F-)c(H+)c(HF)，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c(F-)不断减小，Ka(HF)不变，则c(H+)c(HF)增大，故D正确；故选：D。根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c(H+)不会超过10-7molL-12.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，
3、电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()A. CuSO4B. H2SO4C. CuCl2D. NaCl【答案】B【解析】解：A.电解CuSO4，阳极析出O2，阴极生成Cu，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuO，故A错误；B.电解硫酸，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故B正确；C.电解CuCl2，阳极生成氯气，阴极生成Cu，实际为电解氯化铜本身，电解后加入氯化铜恢复到原来的浓度，故C错误；D.电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误。故选：B。电解结束后，向剩余电解
4、液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极反应为：4H+4e-=2H2，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律3.X、Y、Z、M、N代表五种金属.有以下化学反应：水溶液中：X+Y2+=X2+YZ+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-=M2+Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是()A. MNYXZB.
5、 YXNMZC. NMYXZD. XZNMY；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-=M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性MN；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性YM，通过以上分析知，金属活动性顺序NMYX0表示放热反应，H0表示吸热反应，H0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应
6、时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。故选：B。A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的
7、含义，难度不大5.已知298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH2(g)H=-92.0kjmol-1，将此温度下的lmolN2和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A. 一定小于92.0kJB. 一定大于92.0kJC. 一定等于92.0kJD. 无法确定【答案】A【解析】解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1molN2和3molH2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选A。合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量
8、差，据此分析本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大6.在298K、1.01105Pa下，将22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量.已知在该条件下，1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的()A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-(2y-x)kJmol-1B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-(2x-y)kJmol-1C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-(4x-y)kJ
9、mol-1D. CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H=-(8x-2y)kJmol-1【答案】C【解析】解：根据题意，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)=22g44g/mol=0.5mol，n(NaOH)=1molL-10.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)
10、H=-4xKJ/mol，又1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-yKJ/mol，由盖斯定律可知，-可得，NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)H=-(4x-y)KJ/mol，故选：C。根据题意可知，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反
11、应生成NaHCO3的热化学方程式本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态7.下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()A. CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-283kJmol-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJmol-1【答案】A【解析】解：A、
12、符合燃烧热的概念，故A正确；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；C、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选：A。根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)，以此解答该题本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，题目较简单8.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A. 增大压强B. 升高温度C.
13、使用催化剂D. 多充入O2【答案】B【解析】解：A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选：B。增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累9.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol将为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()A. v(B)=0.03molL-1s-1B. v(B)=0.045molL-1s-1C. v(C)=0.03molL-1s-1D. v(C)=0.06molL-1s-1【答案】B【解析】解：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的
