《巴州区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《巴州区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、巴州区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）A能被银氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应2 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是ABCD蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿3 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品4 科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的
2、是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH5 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别和6 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有
3、 C只有 D只有7 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA8 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2（高浓度）HNi2（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
4、D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变9 常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）10某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是 A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HC
5、O3+ OH B中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl11亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间
6、加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾12下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧13某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A8种 B9种 C10种 D11种14下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀H2SO4与铜不反应
7、，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应15下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO3比Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同16在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ点时，Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时
8、大17近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D18【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性19下列各组化合物
9、，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）ACH4 C2H2 BC2H6 C3H6 CC2H4 C3H6 DC2H4 C3H420使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl二、填空题21在T时,发生反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。（1）T时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。05min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为_。该反应达到平衡的标志是_。A气体的平均相对分子质量不变B气体
10、的密度不变CH2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1:1D气体的总物质的量不变（2）T时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是_。反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是_。A11.5之间 B1.5处 C1.52之间（3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：共价键石墨中的碳碳键H-HCOH-O能量/kJ475.74361072463.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g） CO（g）+
11、H2（g）的反应。按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_。这个构想成立吗?说明理由: _。22氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为12，肼的分子式为_。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_L N2中所含的氮原子数相等。（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的
12、化学方程式为_，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。23固体D是一种红色氧化物。（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。24实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 （1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1
