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1、化学组 郭冬冬,盐类水解的应用,1.盐类水解的概念： 2.水解的条件: 3.水解的实质： 4.水解反应与中和反应的关系：,复习 巩固,一、盐类水解的原理：,二、影响盐水解的因素：,内因：,外因：温度、浓度、加入某些物质、双水解,一、化学实验中的盐类水解问题,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,硫酸铁溶液,硫酸铁溶液,稀硫酸,配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如：配制Fe
2、Cl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。,小结：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的_,阴离子所对应的酸,一、化学实验中的盐类水解问题,（2）试剂瓶的选用：,问题2、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中； NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,一、化学实验中的盐类水解问题,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得
3、到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,总结：选择制备盐的途径,1、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在 蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3 的水解，才能得到其固体。,3、制备Al2S3时
4、，因无法在溶液中制取， 会完全水解，只能由干法直接反应制取。,2、 Al2(SO4)3溶液中虽然也存在水解平衡，但其加热蒸干得到的固体仍旧是Al2(SO4)3,（4） Al2（SO4）3,某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3） Fe2O3,（1） NaCl,（2） Na2CO3,小试身手：,一、化学实验中的盐类水解问题,(4)除杂：,问题5：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗
5、，说明理由？,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） AMgO B.NaOH C.Na2CO3 D. MgCO3,AD,二、农业生产中的盐类水解问题,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,问题6：草木灰不能和铵态氮肥混合 使用，为什么？,K2CO3,铵盐,NH4+H2O NH3H2O+ H+，,双水解，生成大量的NH3H2O，进一步分解生成NH3逸出了，从而降低了肥效。,三、日常生活中的盐类水解问题,问题7： 明矾（KAl(SO4)212H
6、2O）能够用来净水的原理。(绿矾也可用于净水),Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附 水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,1、明矾净水原理,三、日常生活中的盐类水解问题,2、灭火器原理：浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液,玻璃筒里是什么？,钢筒里是什么？,2、泡沫灭火器的原理,内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液,外筒（钢制）装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,三、日常生活中的盐类水解问题,3、用热的纯碱溶液洗涤油污效果好,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗
7、得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热),三、日常生活中的盐类水解问题,4、炸油条或油饼时放明矾与纯碱,四、工业生产中的盐类水解问题,问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,五、习题中应考虑盐类水解的应用,
8、1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,pH ：NaA大于NaB 酸性 ： HA HB pH： MgCl2大于AlCl3； 碱性 ： Mg（OH）2 Al（OH）3,2、判断盐溶液中离子种类的多少及离子浓度大小的比较,三个等式：电荷守恒、原子守恒、质子守恒,一个不等式：离子浓度的大小顺序,五、习题中应考虑盐类水解的应用,3、推断现象并解释原因,（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。,小试身手：,1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（ ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2
9、S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S),A,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 ,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+,
