《恒山区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《恒山区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、恒山区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H+)c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大2 一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4 kJmol-1，达到平衡。下列说法正确的是（ ）容器编号温度/起始时物
2、质的量/mol平衡时物质的量/molN2H2NH3NH35001300.55000.61.80550002aA容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中H2的转化率大于25%Ca0.5D起始时向容器中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行3 下列电离方程式中，正确的是A. B. C. D. 4 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质
3、量即可求算Na2CO3固体的纯度5 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率6 下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂7 某一有机物A可发生下列
4、变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A4种 B3种 C2种 D1种8 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）ACH4 C2H2 BC2H6 C3H6 CC2H4 C3H6 DC2H4 C3H49 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。起始浓度甲乙丙c（N2）/molL-10.460.460.92c（O2）/molL-10.460.230.92在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起
5、始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c（NO）：甲丙乙 C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c（N2） = 0.4 molL-110常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、BK+、Cl-、CNa+、DNa+、Cl11【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸12 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示
6、为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到240g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成13下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物14甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）At1时，物质的量浓度：甲=乙B温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲乙Ct2时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙D相同质量的饱和溶液由t2降到t1时，析出的固体：甲乙15【201
7、7届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构16向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B1 mo
8、l CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 17下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种18在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK+、Na
9、+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO4219为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV=2240 Cm=3.2 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%20下列化学用语不能正确表示相应粒子的是（ ）AHClO的电子式：BC2H6的结构简式：CH3CH3CCO2的结构式：O=C=ODO2-的结构示意图：二、填空题21有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液
10、中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_，肯定不含有_，可能含有_。22、香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_。A分子式为C10H18O B不能发生银镜反应C可使酸性KMnO4溶液褪色 D分子中有7种不同化学环境的氢、当醚键两端的烷基不相同时（R1OR2，R1R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O。一般用Williamson反应制备混醚：R1X+ R2ONaR1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对
11、比：回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A的结构简式为_。（3）B的制备过程中应注意的安全事项是_。（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。23某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）；
12、（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）24某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中晶红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提高开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是_。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜线表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_
