《德城区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《德城区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、德城区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C84% D42%2 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是( )A在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生变化B为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应C只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D苯是从煤中
2、分离得到的一种重要的化工原料,是无色、有特殊气味的液态烃3 某同学在实验室制备氨气,下列说法正确的是A. 可以用NH4Cl制备氨气B. 试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流C. 氨气可使湿润的石蕊试纸变红D. 氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理4 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5 分类是重要的科学研究方法,下
3、列物质分类不正确的是A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物:、C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体:、金刚石6 下列水溶液一定呈中性的是( )A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液7 CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1。现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:温度分别为300、
4、500的密闭容器中,甲醇的物质的量;图2:温度分别为T1T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是( )A该反应的H10,且K1K2B将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压C300时,向平衡后的容器中再充0.8 mol CO,0.6 mol H2,0.2 mol CH3 OH,平衡正向移动D500时,向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大8 近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方 法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是 A. 通过测定大米浸泡液的p
5、H检验大米新鲜度 B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 9 五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若Q为N2,则X可能为氢气 B若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸C若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液10下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到
6、更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染11下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等12在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AQ点时,Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温
7、度,平衡常数增大D温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时,增大压强D. 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量14【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是( )A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH15【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的
8、是( )A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面16下列说法错误的是( )A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层17工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知:Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性:Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应:4OH4e=O22
9、H2OB电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变18利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。反应过程反应过程能量AB能量H2OH2O2和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l)1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图1 图2 图3下列说法正确的是AH2O2中只含有极性共价键,不含离子键B2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中颜色变浅DH2O2分解反应中Fe2(SO4)
10、3作催化剂,可以使反应的H减小 19在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是( )A混合气体的密度不再发生变化B反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键20中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法,化学原理为:(未配平) 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。以下表述正确的是 A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化 C在反应中每生成12g金刚石需要消耗2
11、3g金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物二、填空题21经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:(1)定性分析:如图甲可通过观察_,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_,若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应,曾检测出有物质MnO3出现,写出整个反应过程的两个化学方程式:_,_。(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_,实验中需要测量的数据是_。22实验室用
12、下列方法测定某水样中O2的含量。 (1)实验原理用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_。再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_;用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶;再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液;完成上述操作后,关闭a、b
13、,将锥形瓶中溶液充分振荡;打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;重复的操作;取下锥形瓶,向其中加入23滴_作指示剂;用0.005 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为_(单位:mgL1)。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是_。23下图一所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g 10.00的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 (1)图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池,其原理如图二所示。该电池中铝是负极,试写出电池工作时的正极反应式_和电池的总化学反应方程式_。(2)接通电源后,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47,乙中c电极质量增加。据此回答问题:电源的N端为_极;c电极上发生_