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1、2017-2018学年度下学期省六校协作体高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 O:16 Si:28 Cu:64 As:75一、选择题（本题共50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分，只有一项是符合题目要求的）1. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A. 上述钛原子中，中子数不可能为22 B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D.
2、钛元素是d区的过渡元素2化学与生活密切相关。下列说法正确的是A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物B为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C液态植物油中有碳碳双键，与氢气加成后可以形成人造脂肪，摄入过多对人体无害D加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性3下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇 B苯和聚乙炔 C乙酸和溴乙烷 D丙炔和聚氯乙烯4下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；
3、由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5.下列说法错误的是A.某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来B.1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3个C.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称D.气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能6.目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确的是A. 该物质的分子式为SN B. 该物质熔、沸点较低C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体7. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kP
4、a时测定它们的沸点（）如下表所示: 第一组A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0来HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH2SeC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键8. 关于化合物，下列叙述正
5、确的是()A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键 D该分子在水中的溶解度小于2丁烯9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 A. 完全电解2 mol H2O断裂的键键数为4NAB. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的键键数为2NAC. 60 g SiO2晶体中含有的SiO键键数为4NAD. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA10.下列化合物中含有2个手性碳原子的是A. B. C. D. 11化合物中，稀土元素最常见的化合价是3 ，但也有少数的稀土元素可以显示4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素
6、是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol) 元素I1I2I3I4A.Se(钪)633123523897019B.Y(铱)616118119805963C.La(镧)538106718504819D.Ce(铈)52710471949354712下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO13. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 Al原子和N原子的未成对电子数Ag、Cu2与NH3形成配合物时的配位数HF的键能与HI的键能F元素和O元素的电负性N和O元素的
7、第一电离能A. B. C. D. 14. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短C. C3N4晶体中C、N原子个数之比为43D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合15下列有关说法不正确的是A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为1
8、216.下列物质的结构与性质与氢键无关的是乙醚的沸点冰的密度比液态水小邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下很稳定氢化镁的晶格能高DNA的双螺旋结构尿素的熔沸点比醋酸高A B C D 17.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4
9、O10、C6H12O6均属于共价化合物18下列说法错误的是A在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键B键和键比例为7:1CC与O互为等电子体，1 mol O中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA19.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DN
10、Br3比NCl3易挥发 20. 以下说法不正确的是A1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化C下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键二、非选择题（共50分）21. （17分）（1）基态Ga元素中能量最高的能层符号 有 种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比，第一电离能从大到小的顺序 ,（用元素符号表示）金属Zn晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为 （ABABAB
11、或ABCABC）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 (2) 磷有三种含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个 键，则H3PO3的结构式是 写出H3PO2 与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式 ，三种酸的强弱顺序为H3PO2 H3PO3 H3PO4，其原因是 ;HNO3 、 HNO2 中心元素杂化方式分别为 （3）金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式 ，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是 22. （7分）
12、 聚乙二醇(PEG)是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯)是一种医药中间体。某小组以烃A为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：已知:2C2H5OH+CO+1/2O2C2H5OCOOC2H5+H2O回答下列问题：（1）AB的反应类型为_；（2）BC的化学方程式为_（3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，若某种PEG的平均相对分子质量为2000，则其平均聚合度为_。（4）E的同分异构体中，含有OCOO基团的共有_ _ 种(不包含E和立体异构)。23（12分）青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列
13、问题：(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_，画出基态O原子的价电子排布图_。(2)一个青蒿素分子中含有_个手性碳原子。(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素硼氢化物的合成方法有： 2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3NaBH4+3NaF写出BH4的等电子体_（分子、离子各写一种）；B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子则B2H6分子中有_种共价键NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是_；NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=_由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有 、 24.（14分
