《【5A版】高中化学课件二氧化硫的性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【5A版】高中化学课件二氧化硫的性质（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二氧化硫的性质,主讲人：柴浩,硫,俗称硫磺，单质硫存在于火山山口附近或地壳的岩层里，淡黄色晶体、硬、脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(SC2)。,化合态： FeS(硫铁矿) CuFeS2(黄铜矿) CaSO42H2O(石膏) Na2SO410H2O(芒硝),一、二氧化硫,1.物理性质：,无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，熔点低易液化，易溶于水。,实验47 把盖有胶塞、称有二氧化碳气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入12滴品红溶液，振荡，观察
2、颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？,现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。,二氧化硫溶于水,2.化学性质,.与水反应,同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应进行的反应。,可逆反应：,特点：反应不彻底，各物质同时存在。,现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。,酸性氧化物,2.化学性质,与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3,与碱反应 ： SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3,现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后 又复色。,漂白性,暂时性,2.化学性质,.漂白
3、性,化合漂白,HClO、Na2O2、O2、H2O2,氧化漂白,活性炭,吸附漂白,2.化学性质,2.化学性质,被还原,+4,S,被氧化,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测 SO2除具有以上化学性质外，可能还具有哪些性质？,还原性,氧化性,2.化学性质,.还原性,SO3+ CaO =CaSO4,无色固体,三氧化硫与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：,SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O,2.化学性质,.弱氧化性,SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化,SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,以毒攻毒,SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S,一
4、、二氧化硫的用途 1、工业制硫酸； 2、作为干果等食品的防腐剂； 3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等； 总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。,二氧化硫的功与过,成因：H2SO4、HNO3 煤炭的燃烧，汽车尾气的排放。,？防治,1、原煤进行脱硫处理；2、尽量使用低硫燃料； 3、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源。,酸雨的危害,1、物理性质,无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水,2、化学性质,（1）具有酸性氧化物的性质,（3）具有还原性,（2）具有漂白性,二氧化硫,能使品红溶液褪色（用于检验二氧化硫的存在）,课堂小结,与品红等有色物质
5、结合成不稳定的 无色物质，受热恢复颜色,（4）具有氧化性,3、作用,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用 碱液吸收的是（ ） A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2,C,2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ） 少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A、 B、 C、 D、 ,C,4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量 混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ） A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去,3.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（ ） A. 通入紫色石蕊试液 B.闻气味 C. 通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中,BD,D,谢谢,
