《泰安市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《泰安市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、泰安市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是( )A同温同压下,反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1D在稀溶液中:H(aq)OH(aq)= H2O(l) H573 kJmol1,若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为57
2、.3 kJ2 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A铁 B锌 C铝 D镁3 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是( )A煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的4 已知:(1) Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)H=-348.3kJmol-1(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)H=-3
3、1.0kJmol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于( )A. -379.3kJmol-1 B. -317.3kJmol-1C. -332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-15 常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pHAgI12【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是( )A蔗糖
4、、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯,在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖,葡萄糖缓慢氧化,放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质不溶解13【全国名校联盟2017届高三联考试卷(六)】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息,其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是( )A分子中含有两种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种(不考虑立体异构)C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化
5、反应14【2017新课标2卷】下列说法错误的是( )A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多15下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)110-7molL CAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂16T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是A
6、T K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038molL-1,则反应的H0D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大17下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液18现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分
7、子化合物,Mr(己)Mr(戊)28,下列有关推断正确的是( )A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法:加入NaOH溶液,蒸馏 19将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O220将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。
8、下列叙述不正确的是A当a=01时,发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时,发生的反应为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D当0a015时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)二、填空题21二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol1、283kJmol1、285.8kJmol1,计算下列反应
9、的反应热。CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+ 2H2(g)H_kJmol1。(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO23H2CH3OHH2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(、)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的H_0(填“”或“”)d点不同催化剂(、)作用下CO2的转化率相同的原因是_。 (3)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2)n(CO2)=31的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:该反
10、应在_自发进行(填“低温”或“高温”)。b代表的物质是_。T1温度下的平衡转化率为_,相对于起始状态,平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_(保留三位有效数字)。22实验室里常用的干燥剂有: 生石灰,固体氢氧化钠,变色硅胶主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂,五氧化二磷, 无水氯化钙,浓硫酸,碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。(1)上述物质中,属于纯净物的是_(填序号)。A B C D全部(2)上述、四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为_、_、_、_(填序号)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(CoC12)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl26H2O,该变化