《柞水县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《柞水县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、柞水县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 已知反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A上述3个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol2 下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为N23H2
2、2NH3 H92 kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,加入催化剂,该化学反应的反应热发生改变C298 K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ,则Q1 = Q2 = 92 kJD298 K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184Q22Q13 下列说法正确的是ASiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一,
3、它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸4 多巴胺的一种合成路线如下图所示: 甲 乙 丙 多巴胺 下列说法正确的是 A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应 5 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是( )A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯6 关于下列诗句或谚语,说法不正确
4、的是( )A“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化7 关于a:0.1mol/L NH4Cl溶液和b:0.1mol/L NH3H2O溶液,下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类:ab Bc(NH4+):ab Cc(OH-):abD水电离出的c(H+):acb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad16【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中,正确的是( )A油脂在酸性条件下水解,得不到甘油B煮热的鸡蛋不能
5、孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌作用下发酵,能得到不含酒稍的鲜啤酒17向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O18【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解,水解产
6、物只有一种D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应19有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是( )AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同20乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是( )A和金属钠作用时,键断裂B在Cu的催化作用下和O2反应时,键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化
7、反应时,键断裂二、填空题21已知:25 时,弱电解质的电离平衡常数:K(CH3COOH)1.8105,K(HSCN)0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)61010。25 时,2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系,如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种
8、溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25 时,HF电离平衡常数的数值Ka_。 (3)4.010-3 mol/L HF溶液与4.010-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化),_沉淀产生。(填“有”或“无”)。22LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛应用于军事和空间领域。(1)LiCuO电池中,金属锂做 极 。(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小:
9、 。(3)通过如下过程制备CuO。 过程,H2O2的作用是 。 过程产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是 。 过程,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。 二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是 ,产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。(4)LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理示意如下。 放电时,正极的电极反应式是 。23工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO
10、2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),流程如图:(1)滤渣的主要成分是(填化学式)。(2)还原时,试剂X若选用SO2,则反应后的阴离子是(填化学式)。(3)从分离出滤渣II后的滤液中得到产品,应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。(4)七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a:取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成250mL溶液;步骤b:取上述溶液25mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应),发生的反应为:MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O;步骤c:重复“步骤b”23次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要