《安徽省怀远县包集中学高中化学 1-1化学反应的热效应同步检测 鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省怀远县包集中学高中化学 1-1化学反应的热效应同步检测 鲁科版选修（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省怀远县包集中学高中化学选修4 同步检测：1-1化学反应的热效应A卷（基础训练）（时间：45分钟 满分：100分）一. 选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）。A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B煤和石油属于可再生能源C需要加热的反应都是吸热反应D化合反应都是放热的，而分解反应都是吸热的2下列反应属于吸热反应的是（ ）。A灼热的碳燃烧生成一氧化碳B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl（固体）反应D锌粒与稀H2SO4反应制取H23在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4
2、gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（ ）。A大 B小 C相等 D不能确定4下列说法中正确的是（ ）。A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石)；H=+119kJmol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3l kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；H =+
3、2858 kJmol-15强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) +OH (aq) H2O(1) H =57.3 kJmol1分别向1L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓H2SO4 稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、 H2、H3，它们的关系正确的是（ ）。AH 1 H2 H3BH 2 H1 H3 H26在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（ ）。 天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A B C. D全部7. 下列热化学方程式正确的是（ ）。A2SO2 + O2 = 2SO3 H = -196.6 kJ/molBC（g）+ O2（g）= C
4、O（g） H = 393.5 kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= -241.8 kJD2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= -571.6kJ/mol8已知：H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) H=184.6 kJmol1则反应HCl(g) 1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的H为（ ）。A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D92.3 kJmol19今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H=akJmol1H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) H=bkJmol1
5、2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H=ckJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ）。A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca = b D2b = c10氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l) H=285.8 kJmol1 CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) H=283.0 kJmol1C8H18(l)+25/2 O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) H=5518 kJmol1CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H=893 kJmol1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最
6、少的是（）A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)二、 填空题（本题包括4小题，共40分）11. (12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量： 。（2）1 molC (s)与适量H2O(g)发生反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量： 。（3）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O (1)，放出5518 kJ热量： 。12.（8分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的
7、液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时）。写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式： 。（2）已知有如下两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=2220kJmol1实验测定氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出的热量为3847kJ，则混和气体中氢气和丙烷的体积比为 。13(10分)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石,s）+O2(g) CO2(g) H=395.4 kJ
8、mol1C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) H=393.51 kJmol1则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 。由此看来更稳定的碳的同素异形体为 。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为 （用Q含的代数式表示）。14(10分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1= +67.7 kJmol1N2H4(g) +O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2=534 kJmol1试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为
9、kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。15.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) H1= -26.7 kJmol13Fe2O3(s) +CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2= -50.75 kJmol1Fe3O4(s) +CO(g) 3FeO (s) + CO2(g) H3=-36.5kJmol1不用查表，计算反应FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g)的焓变。B卷（能力提高）（时间：30分钟 满分：50分）一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 已知下列热
10、化学方程式 Zn(s)1/2O2(g) ZnO(s) H1 =351.1 kJmol1Hg(l) 1/2O2(g) HgO(s) H2=90.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s) ZnO(s) Hg(l)反应的焓变是（ ）。A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol12. 在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：C(s)1/2O2(g) CO(g) H1 =110.35 kJmol1CO(g)1/2O2(g) CO2(g) H2 =282.57 kJmol1与100g碳完全燃烧相比，损失的热量
11、近似等于（ ）。A392.92 kJ B2489.42 kJC784.92 kJ D3274.30kJ3. 实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g); H =196.64 kJmol1当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为（ ）。A40% B50% C80% D90%4. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：的H为（ ）。A16Q kJ/mol B8Q kJ/mol C16 Q kJ/mol D8 Q kJ/mol 二
12、、填空题5. （14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 、 ，其相应的质量（g）为 、 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： . 三、 实验题（本题包括1小题，共12分） 6.（10分）某化学兴趣小组采用图示装置，用50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在其中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。回答下列问题：（1）在大小烧杯间填满碎泡沫塑料或纸条的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ，其原因是 。（4）实验时所用盐酸及NaOH
