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1、北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 陈志刚 2012-22011-2004北京高考题选修4试题汇编2011年北京高考题8、 结合右图判断，下列叙述正确的是A I和II中正极均被保护B I和II中负极反应均是Fe-2e=Fe2C I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHD I和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀12、取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如右图所示。下列说法正确的是E b代表0下CH3COCH3的Yt曲线F 反应进行到20min末，CH3COCH3的G 升高温度可缩短反应达到平衡的时间并能提高平衡转化率
2、H 从Y0至Y0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的25 （12分）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K(t2)F2+H2 2HF1.810361.91032Cl2+H2 2HCl9.710124.21011Br2+H2 2HBr15.61079.3106I2+H2 2HI4334（1） 已知t2t1，HX生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2） HX的电子式是。（3） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。（4） X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。（5） K的变化体现
3、出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6） 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤原子核电荷数的增加，（选填字母）。a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐减弱d. HX的稳定性逐渐减弱26 （14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1） 溶液A的溶质是。（2） 电解饱和食盐水的离子方程式是。（3） 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。（4） 电解所用盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca
4、2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： 盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。 过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有。2010年北京高考下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是钢管与电源正极连接，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是下列解释实验事实的方程式不正确的是A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOH CH3COO+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0C.铁溶于稀硝酸，溶液
5、变黄：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2O HCO+OH自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入（）和（），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200
6、.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020平衡时，乙中的转化率大于60%平衡时，甲中和丙中的转化率均是60平衡时，丙中(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢26.（14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1） 过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选
7、题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。（3） 过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。2009年北京高考题6下列叙述不正确的是学科网 A铁表面镀锌，铁作阳极学科网 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀学科网 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02 + 2H20 + 4e- = 40H学科网 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 一2e一 = C12学科网9已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H Bc(CH3C00一
8、)：学科网 C溶液中C(H+)： Dc(CH3COOH)： 学科网26(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：学科网 1从废液中提纯并结晶出FeS047H2O。学科网 将FeS047H2O配制成溶液。学科网 (1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是学科网 。学科网(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。学科网28(15分) (4)每160 g S03气体与H20化合放出2606 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。2008年北京高考题5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员
9、提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.H:Cl: B.26M3+ C. D.11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaO
10、H溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，
11、生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应27.（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+WY的电子式是 。液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。
12、温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。2007年北京高考题10一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（LS）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是27（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
