《细河区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《细河区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、细河区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维2 溶质质量分数为98%的浓硫酸(1.84 g/mL),取10 mL该硫酸与a mL水混合,配制成溶质量分数为49%的硫酸(1.40 g/mL),其物质的量浓度为b mol/L,则a、b分别为( )Aa10b9.2 Ba10b9.2Ca10b9.2 Da9.23 现取m
2、克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积在标准状况下为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项 C3项 D2项4 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下
3、的氧气体积为( )A504mL B336mL C224mL D168mL5 下列说法正确的是A碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体6 下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热
4、不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关7 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol12轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯( )A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体13与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷14下列各组物质中,X是主
5、体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液AA BB CC DD15下列物质属于电解质且又能导电的是( )A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜16下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( ) A分子式为C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟NaOH溶液反应17下列有关说法正确的是 A298K时,反应2Mg(s)CO2
6、(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0B电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同18下列叙述正确的是A由3种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种D分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)19下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是( )A
7、该反应的热化学方程式为N23H22NH3 H92 kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,加入催化剂,该化学反应的反应热发生改变C298 K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ,则Q1 = Q2 = 92 kJD298 K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184Q22Q120【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是(
8、 )A硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物二、填空题21H2O2是一种常见试剂,在实验室、工业生产上有广泛用途.实验室用H2O2快速制氧,其分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示:(1)下列说法正确的是:_(填字母序号)A图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢B图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分
9、解速率越快C图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大(2)催化剂Mn2+在反应中,改变了_(填字母序号)A反应速率 B反应限度C反应焓变 D反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂,常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH(溶液的酸碱性)和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(
10、其余实验条件见下表),设计如下对比试验,并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。(3)电中性的羟基自由基的电子式为:_(4)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响_298106.00.30(5)请根据右上图实验曲线,计算降解反应在50150s内的反应速率:v(p-CP)=_ (6)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果,给出一种迅速停止反应的方法:_。22一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量
11、的X,发生反应:pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示:容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题:(1)若容器中反应经10min达到平衡,则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_。容器和容器中起始时X的反应速率v(X)_v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)已知该正反应为放热反应,则T_387(填“大于”或“小于”),判断理由是_。(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为_,容器中X的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,则反应将向_ (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是_。23某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为