《仁化县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《仁化县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、仁化县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【新课标卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O52 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA3 下列有关金属腐蚀与防护的
2、说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程4 下列说法正确的是（ ）A放热反应不需加热就能发生B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强5 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体
3、X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色6 下列装置能达到实验目的的是A B用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C D用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水7 【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ ）A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物8 将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO2溶液 BCaCl2溶液C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃9 下列关于各图像的
4、解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将的A、B饱和溶液升温至时，A与B溶液的质量分数相等10【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A羽绒被 B有机玻璃 C面巾纸 D涤纶布11常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X
5、、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱12工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2（高浓度）HNi2（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变13下列说法正确的是A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后
6、产物也不是同系物CCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别D植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色14下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+15使溶液中
7、的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl16下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al（OH）3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32 CO2+H2O17 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）18下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有
8、4种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 19下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的H0C500、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJmol1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g） CO2
9、（g）2H2O（g）H890.3 kJmol120工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）O2（g）=S2（s）2H2O（l） H-632 kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极a为电池的负极B电极b上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区二、填空题21莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（1）A分子中官能团的名称
10、是_。（2）A的分子式是_。（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_。（4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有_ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。22煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大”
11、、“减小”或“不变”）。（3）830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_（选填字母）.（4）在830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_。23铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是_。（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于
12、V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（_）（_）接（_）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_。实验结束时，在读取测量
13、实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是_。（有几个选几个）。A等待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。（用含V1、V2的式子表达）24（1）aH2 O2bO3= cO2dH2O中，a:b: c:d为_。（2）3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为_。（3）5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为_。（4）12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（
