《云和县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云和县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云和县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2（高浓度）HNi2（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变2 烷烃的命名正确的是（ ）A4-甲基-3-丙基戊烷 B3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷3
2、下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂4 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末
3、状固体5 已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）H=-348.3kJmol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）H=-31.0kJmol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A. -379.3kJmol-1 B. -317.3kJmol-1C. -332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-16 下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性，所以CH3COO
4、NH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=117 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X8 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色
5、沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl29 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg和Al的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH
6、溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L10下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品12一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，
7、各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC 1 molH2O1 molCO 1 molH24 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1molL1min1B丙容器的体积V0.5 LC当温度为T1时，反应的平衡常数K=4.5D乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2 T11325时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴
8、定曲线入下图，（已知25时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.810-10、5.010-13、8.310-17），下列说法正确的是AV0= 45.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I-）-）-）14已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C84% D42%15将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 Ac（HCN）c（C
9、N） Bc（Na） c（CN） Cc（HCN）-c（CN）=c（OH） Dc（HCN）+c（CN）=0.1molL116 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.2517 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂
10、恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. B. C. D. 18 下列说法正确的是A酸雨是指PH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B用排空气法收集NOC用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气19下列物质仅能在水溶液中导电的是 AHC1 BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH20根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-2（a-b）kJmol-1B断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C2N
11、H3 （l）= N2（g）+3H2（g） H=2（b+c-a） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多二、填空题21研究钠及其化合物有重要意义。（1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_g。某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有_A B C D下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时
12、俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_（说明操作、现象和结论）。22从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：阳离子H+、Na+、Ag+阴离子Cl-、SO42-、NO3-（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是_，阴极的电极反应式为_。（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是_，
13、阳极的电极反应式为_。（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：_。23秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）A糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。24
