《云梦县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云梦县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、云梦县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH2D. pH=12时,c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)2 下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNa2O2Na2CO
2、3BCuCuCl2Cu(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3DFeFeCl3FeCl23 T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038molL-1,则反应的H0B电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D常温下,pH均为5的盐
3、酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同16下列描述中正确的是( )A纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的H0C500、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1D甲烷的燃烧热(H)为890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol117下列对反应热的描述中,正确的是
4、( )A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJmol-1B一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =2a kJmol-1C在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H =+571.6 kJmol-1DHCl和NaOH反应中和热H =57.3 kJmol-1,则
5、CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ18把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中正确的是( )A22.4 L气体的总质量是30g B反应中共转移1.5mol电子C有70g过氧化钠参加反应 D混合气体的体积比为1:119不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )A B C D20室温下,将1molNa2CO310H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;Na2CO310H2O受热分
6、解的化学方程式为:Na2CO310H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是( )A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H3二、填空题21、一定条件下,RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应:RO3n-F22OH=RO2FH2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是_、某同学写出以下三个化学方程式(未配平):NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2三个反应中,一定不可能实现的是_;在反应中若消耗NO 15 g,转移电子_mol。 、已知Ix和Cl2发生如下反应Ix Cl2 H2O Cl IO
7、3 H+若KIx(Ix)与Cl2的系数之比为18,则x值为_。22向1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀,加入NaOH溶液的体积是多少?(写出计算过程) 23已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25时,草酸的电离平衡常数为K1=5.010-2,K2=5.410-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.510-7,K2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8,碳酸钙的Ksp=2.510-9。回答下列问题:(1)写出水溶液中草酸的电离方程式_ 。(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1m
8、ol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_ (填“大”、“小”或“相等”) 。(3)常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_ 。(4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为_。(5)25时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c的最小值为_。24现有A、B、C、D和Cu五种金属片,将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图),每次实验时,通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表:实验分组所用金属电子流向A、CuACuC、DDCA、CCAB、CuCuB根据上述情况,回答下列问题:(1)五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。(2)在中,Cu片上观察到的现象是_。(3)在中,溶液中H向金属片_移动。(4)如果实验用B、D作电极,则导线中电流方