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1、员工安全培训教案(6)教学内容1.危化品知识; 2.正确使用和佩戴劳动防护用;教学目标1、通过培训使员工初步认识什么是危化品及防护;2、懂得主要劳动防护用品的种类、作用和使用方法;教学重点造纸企业危化品的种类及防护;劳动防护用品的种类、作用和使用方法。教学难点教学方法口授结合幻灯片教学,提问式互动课堂练习课后作业1、谈谈你对安全的理解,请阐述安全生产的意义。2、请说明安全标志有几种类型,各是什么含意?教学过程1、造纸企业危化品的种类及防护1.1 硫化氢化学品名称:硫化氢 (H 2S)1.1.1 硫化氢化学品描述:硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。当空气中硫化氢的体积分数过 0.1%时,就能
2、引起头疼晕眩等中毒症状,故制备或使用硫化氢是必须在通风橱中进行。化学式 H2S。式量 34.08。是一种大气污染物。密度 1.539 克/升 3。熔点-85.5,沸点-60.7。有毒、恶臭的无色气体。当空气中含有 0.1%H2S 时,就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量 H2S 时,会造成昏迷,甚至死亡。与 H2S 接触多,能引起慢性中毒,使感觉变坏,头疼、消瘦等。工业生产上,要求空气中 H2S 的含量不得超过 0.01 毫克/升。H2S 微溶于水,其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定,点火时能在空气中燃烧,具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用,可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和
3、许多非金属作用生成游离硫。用途:H 2S 可用来分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸(除去重金属离子),以及制备元素硫等。它是一种好的还原剂。制法:可由硫蒸气和氢直接化合而成;也可由金属硫化物同酸作用来制取。硫化氢是具有刺激性和窒息性的无色气体.低浓度接触仅有呼吸道及眼的局部刺激作用,高浓度时全身作用较明显,表现为中枢神经系统症状和窒息症状.硫化氢具有臭鸡蛋气味,但极高浓度的硫化氢会很快引起嗅觉疲劳而不觉其味.采矿,冶炼,甜菜制糖,制造二硫化碳,有机磷农药,以及皮革,硫化染料,颜料,动物胶等工业中都有硫化氢产生;有机物腐败场所如沼泽地,阴沟,化粪池,污物沉淀池等处作业时均可有大量硫化氢逸出,作业
4、工人中毒并不罕见. 另外,硫化氢对眼和呼吸道粘膜产生强烈的刺激作用.硫化氢吸收后主要影响细胞氧化过程,造成组织缺氧.轻者主要是刺激症状,表现为流泪,眼刺痛,流涕,咽喉部灼热感,或伴有头痛,头晕,乏力,恶心等症状.检查可见眼结膜充血,肺部可有干啰音,脱离接触后短期内可恢复;中度中毒者粘膜刺激症状加重,出现咳嗽,胸闷,视物模糊,眼结膜水肿及角膜溃疡;有明显头痛,头晕等症状,并出现轻度意识障碍,肺部闻及干性或湿性锣音.X 线胸片显示肺纹理增强或有片状阴影;重度中毒出现昏迷,肺水肿,呼吸循环衰竭,吸入极高浓度(1000mg/m以上)时,可出现闪电型死亡.严重中毒可留有神经,精神后遗症. 1.1.2 防
5、止硫化氢中毒的措施(清洗浆池安全操作规程)1、清洗浆池属高危作业,为保障安全,各相关人员必须严守操作规程;2、清洗浆池时,提前通知安保部派安全员到现场指导;3、将池内剩余浆料全部放空,并在池口用清水冲洗池内一遍,打开排渣口将污物放空;4、进入浆池前,先做好以下工作:4-1、切断推进器电源,拉开电源开关并挂“有人工作,禁止合闸”的标识牌;4-2、准备好 36V 安全低压照明灯具(用于池内工作时的照明);4-3、排风口安装排风机排风不少于 4 小时;4-4、准备好氧气瓶、安全绳、防毒面具、安全梯;4-5、用硫化氢探测器测试浆池内硫化氢气体浓度,符合安全指标方可入池工作。5、进入浆池内工作时,做好如
6、下工作:5-1、清洗浆池时,工作人员不能少于四人,两人池内工作,两人池口监护;5-2、进浆池人员要系好安全绳,备好氧气带,放置好安全梯;5-3、池内一人工作,一人站在池口底部协助;5-4、进入浆池时从进风口进入、背风向进行工作,在清理浆池时排风机必须继续运转;5-5、池口监护人员和池内工作人员要不间断交流;6、池内万一发生意外,池外监护人员及时用安全绳施救,需要进入池内施救时,先要做好自身的安全防护措施,不能盲目进入池内施救,避免事故扩大;7、工作结束时,清理所用工具是否齐全,原数取出。1.2 氢氧化钠 NaOH1.1.2 氢氧化钠化学品的描述性质:密度 2.130 克/厘米 3,熔点 318
7、.4,沸点 1390。钠(Na)元素在元素周期表中为第 11 号元素,位于元素周期表第A 族(第主族)第 3 周期,属于碱金属族(该族元素均呈强碱性,氢(H)元素除外)。其核外电子排布为2、8、1(1s2,2s2,2p6,3s1),最外层 3s1 电子为其价电子,Na 元素很容易失去3s1 电子而形成正一价的钠离子(Na+),故呈强金属性。Na 元素与水反应(与水反应时,应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片,反应时钠块浮在水面上,熔呈球状,游于水面,有“丝丝”的响声,并有生成物飞溅),生成强碱性 NaOH 溶液,并放出氢气。固体NaOH 中 OH 以 O-H 共价键结合,Na 与 OH 以强离子键结合
8、,溶于水其解离度近乎 100%,故其水溶液呈强碱性,可使无色的酚酞试液变成红色,或使 PH 试纸变蓝等。纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘
9、等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理。氢氧化钠的溶解度是 53g ,即 100 克的水溶解氢氧化钠 53 克在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性(由于其对蛋白质有溶解作用,与酸烧伤相比,碱烧伤更不容易愈合)。用 0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内 LD50: 40 mg/kg,兔经口 LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上,尤其
10、是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕;溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意。1.1.2 防止氢氧化钠危害的措施大量接触烧碱(NaOH)时应佩带防护用具,工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时,工作场所应有通风装置,室内空气
11、中最大允许浓度为中国 MAC 0.5 毫克/米 3(以 NaOH 计),美国 ACGIH TLVC 2 毫克/米 3。可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时,佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套,扫起,慢慢倒至大量水中,地面用水冲洗,经稀释的污水放入废水
12、系统。碱液触及皮肤,可用510%硫酸镁溶液清洗;如溅入眼睛里,应立即用大量硼酸水溶液清洗;少量误食时立即用食醋、35%醋酸或 5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和,给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃。1.3 盐酸1.3.1 盐酸化学品的描述盐酸是氯化氢的水溶液,可看做是酸类化合物。纯的浓盐酸是无色液体,通常浓盐酸约含 37HCl,密度约为 1.19g/cm3,易挥发有氯化氢刺激气味,逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾。工业盐酸因含铁盐杂质,因而呈黄色,有腐蚀性。 化学性质:盐酸是强酸,具有酸类通性:可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物(碱性氧化物)碱
13、发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应 。(1)跟石蕊的作用:用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色,这是酸的通性。 (2)跟金属的反应:往两支各盛有 5 毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈,有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里,在火焰上检验能发出爆鸣声,表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。 (3)跟金属氧化物的反应:在两支试管里各盛稀盐酸 5 毫升,分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出,用水冲洗后,看到表面上的铁锈已被除去,而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象,在火焰上加热后,黑色氧化铜
14、粉末才溶解,溶液变成绿色。 (4)跟碱反应:取两支试管,分别盛稀盐酸和蒸馏水各 5 毫升,各加入少量氢氧化铜,振荡,氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。 (5)跟盐的反应:在一支试管里盛碳酸钠溶液 5 毫升,注入少量稀盐酸,即见有大量气泡发生,这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水 5 毫升,加入稀盐酸几滴,摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡,见有白色沉淀生成。倾去上层液体,加入少量硝酸,沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。 (6)跟氧化剂的反应:在试管里盛浓盐酸 3 毫升,加入少量二氧化锰,微微加热,用手扇动试管口部,可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。1.3.
15、2 防止盐酸危害的措施(1)工程控制是防止盐酸伤人根本性措施,生产场所应注意通风,管道容器应严加密闭,操作人员不能暴露于有盐酸蒸汽或烟雾的环境中,尽可能以机械化、自动化取代手中操作。(2)呼吸系统防护、眼睛防护、身体防护、手防护等,都必不少的个人防护,以防工程措施的失效。呼吸系统防护主要是指在可能接触盐酸蒸汽或烟雾时,必须佩戴防毒面具或供气式头盔;在紧急事态抢救或逃生时,应佩戴自给式呼吸器。(3)戴化学安全防护眼镜是确保眼睛不受伤害。戴橡皮手套和穿防腐材料制作的工作服,是为了保护手和身体安全。再就要保持良好的个人卫生习惯,作业后要淋浴更衣;被盐酸污染过的衣服要单独存放,洗后再用。1.4 双氧水
16、 1.4.1 双氧水的性质H2O2的用途主要是利用其氧化性,因它是一种不造成污染的强氧化剂,大量用于消毒和漂白,随着应用技术的开发,其使用领域也日益扩大,现在在火箭上将其作发射燃料。 双氧水稳定性 双氧水可被催化分解,分解是放热反应,同时产生气体。 2H2O2(液)2H 2O(液)+ O 2(气) 2H2O2(气)2H 2O(气)+ O 2(气) 影响双氧水分解的因素主要有:温度、pH 值和催化杂质等。 1.4.1.1 温度: H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。纯 H2O2如加热到 153 。C 或更高温度时,便会发生猛烈爆炸性分解。较低温度下分解作用平稳进行:2H2O22H 2O + O2 +46.94kcal。 1.4.1.2 PH 值: 介质的酸碱性对 H2O2的稳定性有很大的影响。酸性条件下 H2O2性质稳定,进行氧化速度较慢;在碱性介质中,H 2O2很不稳定,分解速度很快。H 2O2作为氧化剂的反应速度,通常在碱性溶液中快。因此加热碱性溶液可很完全地破