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1、员工安全培训教案（6）教学内容1.危化品知识； 2.正确使用和佩戴劳动防护用；教学目标1、通过培训使员工初步认识什么是危化品及防护；2、懂得主要劳动防护用品的种类、作用和使用方法；教学重点造纸企业危化品的种类及防护；劳动防护用品的种类、作用和使用方法。教学难点教学方法口授结合幻灯片教学，提问式互动课堂练习课后作业1、谈谈你对安全的理解，请阐述安全生产的意义。2、请说明安全标志有几种类型，各是什么含意？教学过程1、造纸企业危化品的种类及防护1.1 硫化氢化学品名称：硫化氢 (H 2S)1.1.1 硫化氢化学品描述：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。当空气中硫化氢的体积分数过 0.1%时，就能
2、引起头疼晕眩等中毒症状，故制备或使用硫化氢是必须在通风橱中进行。化学式 H2S。式量 34.08。是一种大气污染物。密度 1.539 克/升 3。熔点-85.5，沸点-60.7。有毒、恶臭的无色气体。当空气中含有 0.1%H2S 时，就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量 H2S 时，会造成昏迷，甚至死亡。与 H2S 接触多，能引起慢性中毒，使感觉变坏，头疼、消瘦等。工业生产上，要求空气中 H2S 的含量不得超过 0.01 毫克/升。H2S 微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和
3、许多非金属作用生成游离硫。用途：H 2S 可用来分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸（除去重金属离子），以及制备元素硫等。它是一种好的还原剂。制法：可由硫蒸气和氢直接化合而成；也可由金属硫化物同酸作用来制取。硫化氢是具有刺激性和窒息性的无色气体.低浓度接触仅有呼吸道及眼的局部刺激作用,高浓度时全身作用较明显,表现为中枢神经系统症状和窒息症状.硫化氢具有臭鸡蛋气味,但极高浓度的硫化氢会很快引起嗅觉疲劳而不觉其味.采矿,冶炼,甜菜制糖,制造二硫化碳,有机磷农药,以及皮革,硫化染料,颜料,动物胶等工业中都有硫化氢产生;有机物腐败场所如沼泽地,阴沟,化粪池,污物沉淀池等处作业时均可有大量硫化氢逸出,作业
4、工人中毒并不罕见. 另外,硫化氢对眼和呼吸道粘膜产生强烈的刺激作用.硫化氢吸收后主要影响细胞氧化过程,造成组织缺氧.轻者主要是刺激症状,表现为流泪,眼刺痛,流涕,咽喉部灼热感,或伴有头痛,头晕,乏力,恶心等症状.检查可见眼结膜充血,肺部可有干啰音,脱离接触后短期内可恢复;中度中毒者粘膜刺激症状加重,出现咳嗽,胸闷,视物模糊,眼结膜水肿及角膜溃疡;有明显头痛,头晕等症状,并出现轻度意识障碍,肺部闻及干性或湿性锣音.X 线胸片显示肺纹理增强或有片状阴影;重度中毒出现昏迷,肺水肿,呼吸循环衰竭,吸入极高浓度(1000mg/m以上)时,可出现闪电型死亡.严重中毒可留有神经,精神后遗症. 1.1.2 防
5、止硫化氢中毒的措施（清洗浆池安全操作规程）1、清洗浆池属高危作业，为保障安全，各相关人员必须严守操作规程；2、清洗浆池时，提前通知安保部派安全员到现场指导；3、将池内剩余浆料全部放空，并在池口用清水冲洗池内一遍，打开排渣口将污物放空；4、进入浆池前，先做好以下工作：4-1、切断推进器电源，拉开电源开关并挂“有人工作，禁止合闸”的标识牌；4-2、准备好 36V 安全低压照明灯具（用于池内工作时的照明）；4-3、排风口安装排风机排风不少于 4 小时；4-4、准备好氧气瓶、安全绳、防毒面具、安全梯；4-5、用硫化氢探测器测试浆池内硫化氢气体浓度，符合安全指标方可入池工作。5、进入浆池内工作时，做好如
6、下工作：5-1、清洗浆池时，工作人员不能少于四人，两人池内工作，两人池口监护；5-2、进浆池人员要系好安全绳，备好氧气带，放置好安全梯；5-3、池内一人工作，一人站在池口底部协助；5-4、进入浆池时从进风口进入、背风向进行工作，在清理浆池时排风机必须继续运转；5-5、池口监护人员和池内工作人员要不间断交流；6、池内万一发生意外，池外监护人员及时用安全绳施救，需要进入池内施救时，先要做好自身的安全防护措施，不能盲目进入池内施救，避免事故扩大；7、工作结束时，清理所用工具是否齐全，原数取出。1.2 氢氧化钠 NaOH1.1.2 氢氧化钠化学品的描述性质：密度 2.130 克/厘米 3，熔点 318
7、.4，沸点 1390。钠（Na）元素在元素周期表中为第 11 号元素，位于元素周期表第A 族（第主族）第 3 周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层 3s1 电子为其价电子，Na 元素很容易失去3s1 电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na 元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“丝丝”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性 NaOH 溶液，并放出氢气。固体NaOH 中 OH 以 O-H 共价键结合，Na 与 OH 以强离子键结合
8、，溶于水其解离度近乎 100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使 PH 试纸变蓝等。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘
9、等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。氢氧化钠的溶解度是 53g ，即 100 克的水溶解氢氧化钠 53 克在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用 0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内 LD50: 40 mg/kg，兔经口 LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其
10、是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。1.1.2 防止氢氧化钠危害的措施大量接触烧碱（NaOH）时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气
11、中最大允许浓度为中国 MAC 0.5 毫克/米 3(以 NaOH 计)，美国 ACGIH TLVC 2 毫克/米 3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水
12、系统。碱液触及皮肤，可用510%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、35%醋酸或 5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。1.3 盐酸1.3.1 盐酸化学品的描述盐酸是氯化氢的水溶液，可看做是酸类化合物。纯的浓盐酸是无色液体，通常浓盐酸约含 37HCl，密度约为 1.19g/cm3，易挥发有氯化氢刺激气味，逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾。工业盐酸因含铁盐杂质，因而呈黄色，有腐蚀性。 化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱
13、发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应 。（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。 （2）跟金属的反应：往两支各盛有 5 毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。 （3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸 5 毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜
14、粉末才溶解，溶液变成绿色。 （4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各 5 毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。 （5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液 5 毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水 5 毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。 （6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸 3 毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。1.3.
15、2 防止盐酸危害的措施（1）工程控制是防止盐酸伤人根本性措施，生产场所应注意通风，管道容器应严加密闭，操作人员不能暴露于有盐酸蒸汽或烟雾的环境中，尽可能以机械化、自动化取代手中操作。（2）呼吸系统防护、眼睛防护、身体防护、手防护等，都必不少的个人防护，以防工程措施的失效。呼吸系统防护主要是指在可能接触盐酸蒸汽或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔；在紧急事态抢救或逃生时，应佩戴自给式呼吸器。（3）戴化学安全防护眼镜是确保眼睛不受伤害。戴橡皮手套和穿防腐材料制作的工作服，是为了保护手和身体安全。再就要保持良好的个人卫生习惯，作业后要淋浴更衣；被盐酸污染过的衣服要单独存放，洗后再用。1.4 双氧水
16、 1.4.1 双氧水的性质H2O2的用途主要是利用其氧化性，因它是一种不造成污染的强氧化剂，大量用于消毒和漂白，随着应用技术的开发，其使用领域也日益扩大，现在在火箭上将其作发射燃料。 双氧水稳定性 双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。 2H2O2（液）2H 2O（液）+ O 2（气） 2H2O2（气）2H 2O（气）+ O 2（气） 影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH 值和催化杂质等。 1.4.1.1 温度： H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。纯 H2O2如加热到 153 。C 或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。较低温度下分解作用平稳进行：2H2O22H 2O + O2 +46.94kcal。 1.4.1.2 PH 值： 介质的酸碱性对 H2O2的稳定性有很大的影响。酸性条件下 H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H 2O2很不稳定，分解速度很快。H 2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。因此加热碱性溶液可很完全地破
