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1、高三化学公开课教案 1 【学 校】：汤坑中学【学科】：【年级】：高三 【学科】： 化学 【课 题】：电化学知识复习专题【授课人】：刘丽敏 【时 间】：2012-11-22 【学 校】：汤坑中学【课 型】：复习课 【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 【教学重点】：1、原电池原理和电解原理， 2、电极判断及电极反应式的【教学方法】：讨论分析归纳 【教学用具】：多媒体 【教学过程】： 投影：高考题（2011 全国高考题） 阅读、思考 明确高考什么？如何考？ 投影本节课学习目标 、
2、思考 明确本节习题课的要求 复习导入 投影问题：下列装置是原电池还是电解池？ 阅读思考 回答：分别是：电解池、原电池、电解池、电解池回顾知识 - 设问：原电池的工作原理和形成条件（以 CuZnH2SO4 为例）回答：原电池的工作原理及形成条件回顾知识： 理解原电池和电解的工作原理例题 1 投影：例题 1 引导学生思考例题 1， 点拨解题思路 思考、回答 提高学生分析问题和解决问题的能力题2 投影：例题 2 思考 回答： 明确电极反应式的书写方法和规律 、 、设问：如何判断原电池的两个电极？ 如何正确书写电极反应式？ 提示：书写电极反应式应注意的问题。思考 回答：电极反应式的书写 : (1) 明
3、确反应物和生成物及产物化合价 (2) 介质(如 H+、 OH)是否参加反应 (3) 是否满足质量守衡、电荷守衡 提高学生的归纳总结能力 练习 1 投影：练习 1 完成练习 1 进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律、投影：例题 3 分析、讨论、回答 提高学生分析问题和解决问题的能力投影：例题 4： 提示解题思路 学生分析解题思路： 由 pH 从 6.0 变为3.0，可知生成了 n(H)=(10 3106)mol/L1L=103mol 由电极反应式可得关系式：OH H Ag 所以生成 Ag 的质量为： 103mol108g/mol = 0.108g 提高学生分析问题能力和计算能力投影：练习 2
4、 思考 回答 进一步加深巩固【规律总结】： 1、原电池电极名称的判断方法 2、原电池电极反应式书写【小结】 1. 如何判断电极名称 物质 1 + 物质 2 物质 3 + 物质 4 （负极） （正极） （阳极）（阴极） 2、原电池 负极：氧化反应 正极：还原反应 电解池 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 布置作业 整理好学案、完成课后练习 【教学总结】 这节课是一节专题复习课，通过几个典型例题，复习巩固了原电池原理、电解原理及其应用。其中所选例题大部分是高考题。通过这几个例题的分析讨论，提高了学生分析问题和解决实际问题的能力。也让学生对往年高考题有了一定的认识，为今年的高考做准备。 本节课先通过几
5、个装置的判断，使学生明确原电池和电解池装置的判断方法，以及电极反应式的书写。然后通过几个典型例题，通过学生分析、讨论，规律的总结，明确解决此类问题的一般思路和方法。 这节课收到了较好的效果，我认为本节课有以下特点： (1) 以问题引路，以问题促探究。从本节课的引入到有几个研究主题的确立，都是先给出情景，启发学生发现问题，然后带着问题去探究，总结规律。十分顺畅。 (2) 注重学习活动的过程性。在教学活动中我充分让学生参与到学习过程中，充实亲身感受和体验，并且过程的快乐体验对学生能力、知识、修养有很强的教育意义。 (3) 注重学生的自主性和创新性。本节课的教学重点和难点均由学生通过自主探究来解决，
6、在教学过程中 激励学生进行新的研究性实践活动，从而培养学生创新精神和科学素质。 本节课尚有一些不足之处，如例 2 中燃料电池，学生分析总结的不是很全面，思维不是很严谨，还有待加强，在以后的教学中要进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。12 年 11 月 17 日公开课教案化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化教案高考纲要求 1了解化学反应中能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2理解热化学方程式的含义。命题规律 1主要考查内容：纵观全国各地高考，近几年有以下考查点：化学键的改变与能量大小的定性、定量判断，2011 重庆，13。
7、反应热的理解、判断、计算，2010 全国II，8；2011，海南，5。热化学方程式的书写及正吴判断， 2010 浙江 12，2011 北京，10。盖斯定律的应用，2010 广东，4；2011 江苏，20。关于反应热的计算，2010 课标，11。 2重要考查形式：以选择题形式考查学生对燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应等概念的理解，及热化学方程式的正误判断；以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。 热点预测热化学方程式的书写，物质能量高低与稳定性的关系，燃烧热和中和热的概念及反应热的简单计算，化学键与能量间的关系，盖斯定律应用。 教学目的： 1梳理基础知识，使零碎的知识完整化、系
8、统化。2通过例题与练习加深对相关概念和定律的理解应用，提高解题能力。 教学难点与反应热有关的相关计算 教学过程： 一、基础知识梳理 1.放热反应 和吸热反应 放热反应 吸热反应 热量变化 放出热量 吸收热量 总能量 反应物 生成物 反应物 生成物 表示方法 H 0 H 0 图示 （投影） （投影） 成(断)键与释放( 吸收)能量大小 新化学键形成所释放的总能量 旧化学键断裂所吸收的总能量 新化学键形成所释放的总能量旧化学键断裂所吸收的总能量 2.中和热与燃烧热 燃烧热 中和热 能量变化 放热反应 H H 0，单位： kJ/mol 反应热 的含义 25 ， 101 kPa 时，mol 纯物质完全
9、燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同物质，燃烧热不同 。 中,强酸跟强碱发生中和反应生成 mol H2O 时所释放的热量；不同酸碱中和热大致相同，均约为 57.3 kJ/mol 3.中和热的测定 主要仪器：烧杯（两只） 、温度计、量筒（两支） 、环形玻璃搅拌棒 基本原理：H 实验装置： 二、常见题型 题型 1. 考查对概念的理解 已知： 101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221 kJ/mol； 稀溶液中， H(aq) OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是 ( ) A稀醋酸与稀 NaOH 溶液生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ
10、 热量 B反应 的反应热为 221 kJ/mol C稀 H2SO4 与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ D1mol C(s)完全燃烧放出的热量大于 110.5 kJ/mol 题型 2. 热化学方程式的正误判断 看H 的“” “”是否正确； 看各物质的聚集状态是否符合题意；看反应热的单位是否正确(kJ/mol)； 看方程式是否配平； 看反应热的数值与化学计量数是否对应。例 1：已知常温常压下，2 mol H2 燃烧生成水蒸气，放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H +484 kJ/mBH2(g)12O2(g)=H2
11、O(g)； H+242 kJ/mol C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H484 kJ/mol DH2O(g)=H2(g)12O2(g)； H+242 kJ/mol 例 2：101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A2H(aq)SO24(aq) Ba2(aq) 2OH (aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H114.6 kJ/mol BKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l) ； H57.3 kJ/mol CC8H18(l)2
12、52O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) ； H5 518 kJ/mol D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g) 18H2O(l)； H5 518 kJ/mol 题型 3. 与反应热有关的计算 (1) 利用公式计算： H反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量 例：(07 全国卷，9,变式) 1molH-H 键断裂吸收能量 436kJ， 1molCl-Cl 键断裂吸收能量243kJ, 1molH-Cl 键形成释放能量 431 kJ， 则氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体， 反应的 H= 。 (2)利用盖斯定律计算 则有：HH1H2 ， HH3H4H5 。 例：(20
13、11 海南单科，5）已知： 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s); H= 701.0kJ/mol 2Hg(l)+ O2(g)=2HgO(s); H= 181.6kJ/mol 则反应 Zn(s)+ HgO(s) =Hg(l) +ZnO(s)的H 为（ ） A.+519.4 kJ/mol B.+259.7 kJ/mol C.259.7 kJ/mol D.519.4 kJ/mol 题型 4反应热大小比较 同一反应中，生成物状态不同。 例：已知以下两种反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ；H1 a kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2 b kJ/mol 则 a 与
14、b，H1 与H2 的大小比较分别为： 同一反应中，反应物状态不同。 S(g)O2(g)=SO2(g)；H10 S(s)O2(g)=SO2(g)；H20 H1H2 练习：（2009 宁夏，28，节选） 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知 1mol SO2(g) 氧化为 1 mol SO3(g) 的H= 99 kJ/mol。 （1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应热有无影响？ 。 （2）图中H= （5）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ/mol，计算由S(s)生成 3 mol SO3(g)的H= 练习：2011 江苏单科，20（1） ，节选 已知： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；H=+206.2kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)；H=+247.4kJ/mol 写出
