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1、海水中的元素的教学设计【教学目标】1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。【教学重点、难点】2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。教学重点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较。教学难点：使学生学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。【教学方法】 问题驱动法、实验探究法、归纳法、自学指导法等。【教学用具】仪器：试管、铁架台（带铁圈、分
2、液漏斗、小烧杯、酒精灯、碘锤等。试剂：液溴、碘单质、水、酒精、四氯化碳、氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液等。【教学过程】第1课时【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？【指导阅读】 阅读第一部分：海水化学元素宝库。【学生阅读后回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为
3、“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。【老师总结】 教师点评并简单介绍氯碱工业（不要求掌握这部分内容）。【设问】 海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？【指导阅读】 阅读第二部分：镁和海水提镁【交流讨论】用多媒体投影下列讨论题： 1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【讨论作答
4、】学生回答，教师点评。 1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。高温2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有： CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 3、经历的化学变化有： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O通电 MgCl2=Mg+Cl24、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等
5、问题。【讲述】 海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表实验内容实验现象实验结论或化学方程式镁跟氧气反应镁跟二氧化碳反应【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。 镁的主要化学性质-还原性1、与酸反应置换氢气点燃2、与氧气反应3、与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
