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1、第四节 乙炔 炔烃【教学内容与目的要求】第四节 乙炔 炔烃1、掌握乙炔的重要化学性质和主要用途2、掌握炔烃的结构特征、通式和主要的性质【知识重点与学习难点】乙炔的结构和化学性质【知识点精讲】1、乙炔的结构分子式C2H2 电子式：结构式H-CC-H结构简式HCCH乙炔是一种直线型的非极性分子2、乙炔的化学性质（1）氧化反应2C2H2+5O24CO2+2H2O，解释产生浓烟的原因。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。Br BrBr BrBr BrBr BrCl H（2）加成反应。H-CCH+Br2 H-C=C-HH-C=C-H+Br2 H-C-C-H ClClHCCH+HCl H-C=C-H氯乙烯发生加聚反
2、应nH2C=CH CH2-CHn 聚氯乙烯3、乙炔的实验室制法（1）反应原理CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH实验室制取乙炔时，需注意以下几个方面：（1）气体发生装置不得使用启普发生器，理由如下：反应剧烈，难以控制；生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状物堵塞导气管和球形漏斗的下口；反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的。（2）实验中一般用饱和食盐水代替水与CaC2作用，这样水与CaC2反应后，食盐晶体留在CaC2表面，可减慢CaC2与H2O接触反应的速率，有利于控制此反应。（3）由电石制得的乙
3、炔具有难闻的气味，是因为含有PH3、H2S等杂质的缘故，可用CuSO4溶液加以除去。4、注意掌握炔烃的命名与同分异构体的书写方法。炔烃的命名与烯烃相似，选取含CC键在内最长碳链作主链，且三键所在的碳原子号数须最小。炔烃的同分异构现象包括CC键的位置异构和碳链异构。例如：C5H8的各种同分异构体为：三键位置异构 CH3碳链异构：CHC-CH-CH3 3-甲基-1-丁炔【典型例题分析】例1、描述CH3-CH=CH-CC-CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ） A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面
4、上分析：本题应综合利用乙烯、乙炔分子的空间构型的知识解题。CH3HCCCC-CF3HCH3HCCCC-CF3H或乙烯的6个原子是共平面的，乙炔的4个原子是共直线的，故可推出该物质的分子构型为：可见6个碳原子有可能在同一平面上，但不在同一直线上。解答：B、C例2、某温度、压强下，将4g三种炔烃（分子中只含一个CC）组成的混合气体与足量H2反应。充分反应后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有（ ） A、乙烷 B、丙烷C、丁烷D、戊烷分析：，则n烃=0.1mol，由平均含义推测，三种烃中必含乙炔。解答：A例3、两种气态烃组成的混合气体20mL，跟过量氧气混合后完全燃烧，产物通过浓硫酸后
5、体积减少30mL，后再通过碱石灰体积又减少40mL（体积均在相同条件下测得），则两种气态烃可能是（ ） A、CH4与C2H4B、C2H2与C2H4C、C2H2与C2H6 D、CH4与C2H6 分析：由V混烃:，得n混烃:nC:nH=1:2:3，故混合烃的平均分子式为C2H3。满足nc=2，氢原子数不可能为3，其中一种烃中氢原子数少于3，另一种烃中氢原子数多于3，所以C2H2与C2H4、C2H2与C2H6满足要求。解答：B、C【同步练习】 一、选择题：（每小题有1-2个正确答案）1、关于炔烃的下列描述正确的是（ ） A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线
6、上 C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应。 D、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。2、利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（ ） A、乙炔易溶于水B、碳化钙与水反应很剧烈，放大量热 C、块状的碳化钙遇水成为糊状物D、乙炔是可燃性气体3、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（ ） A、1:1:1B、30:35:42C、5:4:3D、7:6:54、由1L乙炔和乙烯的混合气体在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.2L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为（ ） A、1:1B、2:1C、3:1D、4:15、下列混合
7、气体，一定比乙烯中含碳的质量分数高的是（ ） A、CH4、C3H6B、C2H6、C4H8 C、C2H2、C5H10 D、C2H2、C2H6 6、在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（ ） A、丙炔B、乙炔C、丙烯D、1-丁炔7、有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为（ ） A、B、C、D、8、链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5:4，满足上述条件的烃的种数共有（ ） A、3种B、4种C、5种D、6种9、科学家于1995年合成了一种
8、分子式为的含多个CC键的链状烃，其分子中CC键最多有（ ） A、49个B、50个C、51个D、无法确定10、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4） C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）二、填空题CH311、在下列物质中：O2O3 CH3-CH-CH2-CH2-CH3CH3CH3CH3CHC-CH-CH3 CH3-CH-CH-CH3CH3-CH2-CH-
9、CCH，其中属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 。CH312、某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3，此炔烃的结构简式为 或 。13、120时分子式为CxHy的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的三种有机物的结构简式 、 、 。14、某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一烃B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是 、 、 （写结构简式）。15、工业上常用CaO和焦炭在电炉中制取电石，同时生成CO气体。请用石灰石、食
10、盐、焦炭、水为原料，写出制备聚氯乙烯的化学方程式（已知电解食盐水可生成NaOH、H2、Cl2，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2） 三、计算题16、有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气完全燃烧后，可得3.6体积CO2和3体积水蒸气（同温同压下测定）。（1）分析判断两种烃各为哪一类？（2）通过计算推理，确定这两种烃的分子式及其体积分数。17、在标准状况下，有密度为0.478g/L的乙烯、乙炔、氢气的混合气体，在加热条件下，通过镍催化剂，完全反应后再冷却到标准状况时，测得其密度为1.062g/L，求原混合气体中各组分的体积分
11、数。【练习答案】一、1、AD2、BC3、D4、D5、C 6、B7、C8、A9、B10、C二、11、；CH3CH312、CH3-CH-CH2-CCH CH3-CH-CC-CH3 13、CH4 CH2=CH2 CH3-CCHCH314、CHC-CH2-CH2-CH3 CH3-CC-CH2-CH3 CHC-CH-CH3 15、CaCO3CaO+CO2 CaO+3CCaC2+CO CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 催化剂加热、加压 H2+Cl22HCl CHCH+HClCH2=CHCl NCH2=CHCl CH2-CHn 三、16、（1）烯烃 炔烃 （2）C3H6 40%，C4H6 60% 17、C2H4 15%， C2H2 20%， H2 65%5
