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1、,原电池复习,研究下列装置，看看能不能形成原电池？,甲,乙,丙,丁,稀硫酸,戊,铁,锌,锌,铝,1.构成原电池的条件,1、电极： 活动性不同的金属或金属和非金属,3、电解质溶液,2、形成闭合回路,问: 此装置是否符合原电池的构成条件?是否原电池?,资料:1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。 1、a是 极，b是 极 电极反应式分别为： a: 2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O b: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,负,正,2. 原电池的原理 从能量的变化角度来看
2、,是指将化学能转变成电能的装置. 从反应的过程来看,是指较活泼的金属(负极)发生氧化反应, 失去电子,从而流向较不活泼的金属(正极)。,3. 电极判断： 1. 较活泼金属，或失电子，或发生氧化反应的是负极 2. 较不活泼金属或惰性电极,或得电子，或发生还原反应的是正极 电子流向： 负极 正极,1. 将锌片和铜片用导线连接后插入到稀硫酸中，理论 上应在铜片上观察到大量气泡，但在实验过程中观 察到锌片上也有气泡，这可能是什么原因?,2. 实验室制氢气选用纯锌好还是粗锌好？为什么？,3. 海洋中的轮船是如何来减缓船体的腐蚀?,4. 原电池的应用,1. 判断金属的纯度; 2. 判断反应速率或者改变反应
3、速率;,4. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_,ZYXW,3. 比较金属的活泼性; 4. 制造新型的化学电源,1. 微型纽扣电池在现代生活中广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是 ( ) A 在使用过程中，电池负极区溶液的PH减小 B 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C Zn极是负极，Ag2O是正极 D Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应,A C,2氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ） A 电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 B 电池放电时，镍元素被氧化 C 电池充电时，氢元素被还原 D 电池放电时，H2是负极,C D,小结: 原电池的构成条件; 原电池的两极判断和电极反应式书写; 原电池的几种应用.,
