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1、化学实验基本方法(第三课时),第一章 从实验学化学,蒸馏(distillation)和萃取(extraction),地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%,新课导入：,海水淡化工厂,蒸馏装置,一、蒸馏(distillation),蒸馏作用：除去难挥发或不挥发的杂质或将互相溶解，沸点不同的液体分离开来,分析蒸馏过程,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态物,冷凝,问题： 温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发，不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超
2、过蒸馏瓶球部容积的 2/3 加热时，不能将液体蒸干；,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管 口下沿；,蒸馏瓶内要加几颗沸石或碎瓷片，防止液 体爆沸；,冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）；,进水,出水,加热温度不能超过混合物中沸点最高物质 的沸点。,思考与交流,1、蒸馏适合分离何种类型的混合物？它与蒸发有无区别？,蒸馏是依据沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，或将互溶的液体物质分离开来； 蒸发是依据挥发性不同，从溶液中分离出溶质。,分馏,如何从酒精与水的混合物中分离出酒精？（酒精沸点78.5，水100） 如果一次蒸馏要得到二种以上的液体，就叫分馏,思考与交流,二、萃取(extra
3、ction),液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水； 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置； 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,分液漏斗,实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）,现象,液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,黄,紫红,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘
4、单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应,思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分析总结CCl4 性质？ 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因,无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O）,不可以，酒精与水互溶,小结,
