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1、第三单元 人类对原子结构的认识,原子结构模型的演变,1、原子结构模型的演变,阅读课本P2627,填写以下内容,19世纪初,英国科学家111111提出了原子学说；1897年，111111发现了原子中存在电子；1911年，英国物理学家111111提出了带核的原子结构模型，其中原子由11111和111111组成，原子核带111111，位于111111电子带111111，在原子核周围空间作111111；1913年，丹麦物理学家111111引入量子论观点，提出原子核外，电子在一系列稳定的111111运动。现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出必须用 的方法来描述核外电子运动。,道尔顿,汤姆生,卢瑟
2、福,原子核,核外电子,正电荷,原子中心,负电荷,高速运动,玻尔,轨道上,电子,量子力学,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,返回,道尔顿原子结构模型,返回,汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型,原子是一个球体，正电荷均匀分布在整球内，电子则镶在球里，原受到激发后，电子振动，产生光谱。枣糕模型,返回,卢瑟福带核的原子结构模型,粒子的散射实验,实验结果：1、绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。2、少数粒子发生了较大角度的偏转。3、极少数粒子偏转角度超过900，有的甚至被弹回，偏角几乎达1800。,返回,波尔的壳层原子结构模型,返回,电子云模型,返回,二 原子核
3、外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,原子核,电子层,核电荷数,该电子层上的电子,He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图,（分层运动）,K L M N O P Q,电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。,2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：,3、原子核外电子排布规律, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；,次外层最多只能容纳18个电子,倒数第三层最多只能容纳32个电子；, 每个电子
4、层最多只能容纳2n2电子。,能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 即由能量低高,经验：电子排满K层，排层，排满L层排层,L,M,H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,原子核外电子排布规律, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；,次外层最多只能容纳18个电子,倒数第三层最多只能容纳32个电子；, 每个电子层最多只能容纳2n2电子。,能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 即由能量低高,练习：画出13
5、、17、35号元素的原子结构示意图,例、对于第n电子层，若它作为原子的最外层则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它 作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为（ ） A、L层 B、M层 C、N层 D、任意层,B,4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,（1）稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（如He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构：,(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl),最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg
6、,Mg2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O2-,原子结构示意图,离子结构示意图,5、元素化合价与最外层电子数的关系：,最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,（化合价失去的电子数目）,化合价（8最外层电子数）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,问题解决,1,1,失1,2,失2,2,得2,7,得1,6、化学用语,号元素的原子，离子示意图例：画出a，a +， ，-的示意图电子式用“”或“”表示原子的最外层电子 a原子的电子式,b、阳离子的电子式：,Na+,例如：钠离子：,钡离子： Ba2+,C、阴离子的电子式：,氟离子：,
7、例如：氧离子：,d、离子化合物的电子式,MgO ：,CaBr2:,Na2S：,e、共价（单质或化合物）的电子式,HH,离 子 键,H-H,H-O-H,共 价 键,例、在下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（ ） A、CO2 B、PCl3 C、HCl D、 PCl5 E、XeF4 F、CO G、SF6,AB,课堂练习二,1.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是( ) A. B. C. D.,2.核外电子分层排布的主要原因是( ) A.电子的能量不同 B.电子的大小不同 C.电子的数量不同 D.电子的质量不同,B,A,1.道尔顿汤姆生卢瑟福 玻尔量子力学,
8、2.原子核外电子排布规律能量最低原理 每个电子层最多只能容纳2n2电子 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）； 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子,4.原子结构示意图 离子结构示意图,3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,小结:本节课的重点知识,原子核外电子是 排布的金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。,练习：,分层,4,4,得到,失去,最外层电子数目,
