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1、- 1 -浙江省绍兴一中 2012 届高三化学上学期回头考试试题考生须知：1本卷试题分为第 I 卷、第 II 卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Al=27 S=32 N=14 Fe=56 Cu=64第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A取代、加成、水解 B消去、加成、取代 C水解、消去、加成 D消去、水解、取代2下列叙述错误的是
2、 （ ）A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3. 在 pH=1 时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ( )A Ca2+ 、CH 3COO-、 Br - 、Na + B NO3- 、Fe 3+、 Mg 2+、 SO 42-C HClO 、Ba 2+、 Na + 、Cl - D K+ 、Cl - 、Al 3+ 、SO 42-4.Cl2在 70的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 和 NaClO3的物质的量比为 41，则溶液中 NaCl 和 Na
3、ClO 的物质的量之比为：A.94 B.51 C.112 D.11 ( )5.离子检验的常用方法有三种：（ ） 检验方法 沉淀法 显色法 气体法含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH 4 气体法 BI 沉淀法 CFe 3 显色法 DSO 42- 气体法6.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 ( )C放电时 OH 向正极移动 D总反应为：2Li2H 2O= 2L
4、iOHH 27.把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )ASO 2 BFe 2+ CFe 3+ DNO 38下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 （ ）A01mol Na 2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于 0160210 23个B标准状况下，0560210 23个 CH4分子所占体积约是 112LC标准状况下，336 L C 4H10中含有的 CC 键数为 06N AD1mol CH 3COOH 中含有 60210 23个 CH3COO-9下列离子反应中，表
5、达正确的是( )A向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB苯酚钠溶液中通入少量的 CO2: 2 C6H5O- + CO2 +H2O =2 C6H5OH + CO32-C等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba（OH） 2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2+OH- = BaCO3+H 2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe 2+2H2O2+4H+ = Fe3+4H2O10下列实验操作不正确的是 （ ）A吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从
6、上口倒。- 2 -C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。11下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是（ ） A硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C提取海带中碘元素时为保证 I 完全氧化为 I2，加入的氧化剂(H 2O2或新制氯水)均应过量D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干12.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，
7、下列类推结论中正确的是（ ） A.IVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4SiH4CH4；则 VA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 B. 碳和硅都是 IVA 族元素，Si 和 SiO2都是原子晶体; 则 C 和 CO2也是原子晶体C.卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO 4HBrO4HIO4；则也有酸性:盐酸氢溴酸氢碘酸 D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH 2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH 2SPH3 13 2007 年 7 月 2 日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH 3） n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 （
8、）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显+3 价，H 显-1 价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性14.已知 AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀。25时, AgI 饱和溶液中 c（Ag +）为12210 -8 molL-1,AgCl 饱和溶液中 c（Ag +）为 13010 -5molL-1。若在 5mL 含有KCl 和 KI 浓度均为 001molL 1 的混合溶液中,滴加 8mL 001molL 1 的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K +）c（NO 3）c（Ag +）c（Cl
9、）c（I ）B溶液中先产生的是 AgI 沉淀 CAgCl 的 KSP的数值为 16910 10D若在 AgI 悬浊液中滴加少量的 KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀15用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：防止铁钉生绣 B装置乙：验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D 装置丁：实验室制取乙酸乙酯16NM-3 和 D-58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：- 3 -关于 NM-3 和 D-58 的叙述，错误的是( )A.都能与 NaOH 溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相
10、同C.都不能发生消去反应，原因相同 D.遇 FeCl3溶液都显色，原因相同17.某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g） C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为 10L 的密闭容器中充入 1mol A 和 1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为 I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为 ， ，。针对上述系列试验，下列结论中错误的是（ ）A.由 I 中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是 K=20 mol-1L.B.可能是通过增大 C 的浓度实现的C.若只是升高温度，则与 I 比较，可以判断出正反应一定是放热反
11、应D.第组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现18. 25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数（25 ） 1.8 10-5 4.9 10-10 K1=1.3 10-7K2=7.1 10-15下列说法正确的是( )A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为： pH（CH 3COONa）pH(Na 2S)pH(NaCN)B. a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na +）c(CN -)，则 a 一定大于 bC. NaHS 和 Na2S 混合溶液中，一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-
12、)+c(HS-)+2c(S2-)D. 某浓度 HCN 的水溶液 pH=d，则其中 c（OH-）=10 -d mol/L二、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意）19 I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)I (aq) I3 (aq)某 I2、 、KI 混合溶液中，I 3 的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( ) A反应 I 2(aq)I (aq) I3 (aq)的H0B若温度为 T1、T 2，反应的平衡常数分别为 K1、K 2则 K1K 2C若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正 v 逆D状态 A 与状态 B
13、 相比，状态 A 的 c(I2)大20“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用 H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如OOOHOOHONM-3OOOH OHOHHOD-58- 4 -右图。下列说法正确的是 （ ）ACPPO 难溶于水 BCPPO 属于芳香烃也属于高分子化合物C1mol CPPO 与 NaOH 稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗 4mol NaOHD1mol CPPO 与氢气完全反应，需要 10 mol H221.室温下，将 1.000molL-1盐酸滴入 20.00mL 1.000molL-
14、1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A. a 点由水电离出的141(H).0cmolB. b 点：+432(N)O(C)cC.c 点：-ClcD.d 点后溶液温度略下降的主要原因是 32NH电离吸热22.织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成 ClO2，HClO 2，ClO 2-，Cl -等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用，但 ClO2是有毒气体。某温度下，各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl -没有画出）。下列说法正确的是 （ ）ANaClO 2溶液中，c（Na +）/c(ClO 2-)=1B.往 NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当 pH6 时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO 2-+H+=HClO2C使用该漂白剂的最佳 pH 为 3.0D.此温度下 HClO2的电离平衡常数的数值 Ka=10-623.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu 的物质的量分数为 a ，将其全部投入 50mL bmolL1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，
