《2018-2019版高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 第二单元 元素性质的递变规律 第2课时学案 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 第二单元 元素性质的递变规律 第2课时学案 苏教版选修3（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 元素性质的递变规律第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标定位1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。一、元素第一电离能的周期性变化1元素第一电离能的概念与意义(1)概念：某元素的气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。即M(g)eM(g)(2)意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)逐级
2、电离能：气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做该元素的第二电离能，第三电离能、第四和第五电离能可以以此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1I2I32元素第一电离能变化规律(1)第一电离能的变化趋势如下图所示：(2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律：对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。具有全
3、充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。3电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1I2I1(O)。误区警示元素性质与第一电离能在同周期变化的差异(1)同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)同周期，从左到右，第一电离能大小顺序为AAAAAAAA，AA。例3下列对电负性的理解
4、不正确的是()A电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小C元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关答案D解析根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，故B正确；元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故C正确；电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误。例4电负性的大小也可以作为
5、判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强答案A解析周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；周期表中从上到下，金属性逐渐增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；元素电负性越大，原子对键合电子吸引能力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故C、D错误。原子结构与元素的性质1下列原子的外围电子排布中，第一电离能最小的是()A2s22p4B3s23p4C4s24p4D5s25p4答案D解析2s22p4是
6、O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是OSSeTe，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D。2下列各组元素按电负性大小排列正确的是()AFNOBOClFCAsPSDClSAs答案D解析同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性FON，故A错误；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性FOCl，故B错误；电负性AsPS，故C错误。3下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价
7、为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案B解析由表中数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素。4下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A正确；B不正确，原子半径应是最大，最小；C不正确，电负性：最大，最小；D不正确，F无正价，最高正价
8、：。5在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_；第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。答案(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs解析同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中碱金属元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律
9、：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的是铯。对点训练题组一微粒半径大小的比较与判断1(2018定州中学期中)具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A1s22s22p63s1B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s2D1s22s22p63s23p64s2答案B解析由原子的电子排布式可以确定A是钠元素、B是钾元素、C是镁元素、D是钙元素，钾元素在第4周期A族，半径最大，B正确。2下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列正确的是()基态X的原子结构示意图为基态Y的外围电子排布式为3s23p5基态Z2的轨道表示式为W基态原子有2个电子层，电子式为ABCD答案C解析由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列顺序为r(S2)r(S)r(Cl)r(F)，故C项正确。3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()AMgI2BKBrCBaI2DNaF答案A解析题目中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2)r(Na)r(K)r(Br)r(F)；r(阳)/r(阴)最小的应取r(阳)最小的r(Mg2)与r(阴)最大的r(I)，故A项正确。题组二元素的电离能与电负性
