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1、江西名校学术联盟（临川一中、景德镇一中、雁潭一中等）2018届高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜鸵荆棘 D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银
2、为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。2. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11
3、NA【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。点睛：使用气体摩尔体积需要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，不能使用；必须明确温度和压强是0，101kP
4、a，只指明体积无法求算物质的量。本题的易错点为B，要注意水解对离子数目的影响，可以根据水解方程式判断。3. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 装置J收集的气体中一定不含NO【答案】D【解析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，能够被氧气氧
5、化，因此实验前需要通入氮气，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。A.根据上述分析，装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，故A正确；B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，数目NO与Cu发生了反应，故B正确；C. 实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正确；D. 由于FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，故D错误；故选D。4. 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是
6、A. R含有的官能团是羧基、羟基B. R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C. 用金属的可以检验R分子中的羟基D. R分子中至少有7个碳原子共平面【答案】C【解析】A. 根据R的结构简式，含有的官能团有羧基、羟基，故A正确；B. R含有的官能团有羧基能发生取代反应、羟基能发生取代反应、氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故B正确；C.羧基也能与金属钠反应放出氢气，用金属的不能检验R分子中的羟基，故C错误；D. 苯环是平面结构，羰基也是平面结构，单键可以旋转，因此R分子中至少有7个碳原子()共平面，故D正确；故选C。点睛：有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、
7、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。本题的易错点为C，要注意掌握常见官能团的性质。5. 如图为镁一间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，镁转化为氢氧化镁,间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是A. 电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极B. 电池放电时，镁电极附近的电解质溶液的pH降低C. 电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜D. 电池放电时，石墨电极上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O【答案】D【解析】根据氢离子的移动方向知，碳棒是正极，正极
8、上得电子发生还原反应，电极反应式为：，镁为负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-+ 2H2O =Mg(OH)2+2H+。A. 电池放电时是原电池，原电池中电子由负极经导线流向正极，即由镁电极流出经过用电器流向石墨电极，故A正确；B. 电池放电时，负极：Mg-2e-+ 2H2O =Mg(OH)2+2H+，镁电极附近的电解质溶液的pH降低，故B正确；C. 电池放电时，正极，每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜，故C正确；D. 根据上述分析，正极的电极反应式为：，故D错误；故选D。6. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、
9、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“-“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是A. 简单离子半径:dbcaB. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6D. b和d组成的化合物的水溶液是中性【答案】B.7. 已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.010-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+9【
10、答案】D【解析】A. a点为0.1000mol/LMOH溶液，存在电荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正确；B. b点溶液显酸性，若V。=20.00mL，则恰好生成MCl，水解显酸性，与图像吻合，故B正确；C. 298K时，MOH的电离平衡常数Kb=1.010-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.010-5=，则c(M+)=1.010-3，因此MOH的电离度a=100%=1%，故C正确；D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假设电离的MOH的物质的量为x，则Kb=1.010-5=，加入MCl抑制MOH的电离，MOH的电离度1%
11、，则x0.001，因此c(OH-)1.010-5，则c(H+)1.010-9，pH9，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键。注意选项D为解答的难点，需要根据电离平衡常数解答，温度不变，电离平衡常数不变。8. 氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。(1)下列性质的递变顺序不正确的是_(填字母)。A.酸性:H2SeO4H2SeO3 B.非金属性:OSSeTeC.还原性:H2TeH2SeH2SH2O D.热稳定性:H2OH2TeH2SeH2SE.沸点: H2TeH2SeH2SH2O(2)在常温下
12、进行的置换反应X+WY+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_。若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_。(3) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化C.不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：_。(
13、4) 工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_；阳极产生的气体是_ (填化学式)。【答案】 (1). DE (2). 2F22H2O=O24HF (3). O22H2S2S2H2O (4). BD (5). CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) H1076.8 kJmol-1 (6). 21 (7). TeO32-4e-3H2OTe6OH- (8). O2【解析】(1) A.同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强，酸性H2SeO4H2S
14、eO3 ，故A正确；B. 同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性:OSSeTe，故B正确；C.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，还原性:H2TeH2SeH2SH2O，故C正确；D. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性:H2O H2S H2SeH2Te，故D错误；E.水分子间能够形成氢键，水的沸点最高，故E错误；故选DE；(2) W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是氟气，氟气和水反应的化学反应方程式为：2F2+2H2OO2+4HF，故答案为：2F2+2H2OO2+4HF；V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S，故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S；(3) A.反应中的物质均为气体，混合气体的密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，错误；B.反应前后气体的物质的量发生变化，混合气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，能够判断反应达到平衡状态，正确；C.始终为2:1，不能判断反应达到平衡状态，错误；D.H2S与H2的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态，正确；故选BD；(4) 工业上，用SO2还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应的方程式为2SO2+TeC14+ 4H2O =Te
