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1、题型十二电化学分析判断型1.(2018赣州市高三适应性考试)空气污染物NO通常用含Ce4的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4，其原理如图所示。下列说法正确的是()A.H由右室进入左室B.Ce4从电解槽的c 口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO26H6e=N24H2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO2答案C解析A项，根据电解原理，H由左室向右室移动，错误；B项，空气污染物NO通常用含Ce4的溶液吸收，生成HNO2、NO，N的化合价升高，Ce4的化合价降低，然
2、后对此溶液进行电解，又产生Ce4，根据电解原理，Ce4应在阳极上产生，即Ce4从a口流出，可循环使用，错误；C项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO26H6e=N24H2O，正确；D项，33.6 L甲烷参与反应转移电子物质的量为8 mol12 mol，理论上可转化HNO2的物质的量为12 mol4 mol，错误。2.(2018辽宁省重点高中协作校高三三模)锂碘电池的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VPnI22e2Li=P2VP(n1)I22LiI。下列说
3、法正确的是()A.该电池放电时，锂电极发生还原反应B.该电池发生的总反应为：2LiP2VPnI2=P2VP(n1)I22LiIC.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电D.该电池工作时，碘离子移向正极答案B解析A项，锂碘电池中Li为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为2Li2e=2Li，错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2LiP2VPnI2=P2VP(n1)I22LiI，正确；C项，正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，错误。3.(2018日照市高三5月校际联考)某新型水系钠离子电池工作原理
4、如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是()A.充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B.放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为：I2e=3ID.M可以使用阴离子交换膜答案B解析充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A错误；放电时，a极为负极，Na2S失电子被氧化为Na2S4，B正确；充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I2e=I，C错误； M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，D错误。4.(2018莆田市高三下学期第二次质量测试)硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如
5、下。该电池工作时的反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法正确的是()A.电极a为电池负极B.反应过程中溶液的pH升高C.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D.VB2极的电极反应式：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O答案D解析A项，硼化钒空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，错误；B项，电池总反应为4VB211O2=4B2O32V2O5，所以反应过程中溶液的pH不变，错误；C项，氧气在正极上得电子生成OH，OH通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，错误；D项，负极上是VB2失电子发生氧
6、化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，正确。5.(2018茂名市五大联盟学校高三五月联考)锌空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是()A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B.原理图中的隔离膜为质子交换膜C.负极反应式为ZnH2O2e=ZnO2HD.电池工作时，当电路中通过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2答案A解析A项，活性炭有很强的吸附作用，能吸附空气，为电池提供氧化剂，正确；B项，原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根
7、离子与锌离子反应生成氢氧化锌，错误；C项，负极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O，错误；D项，电池工作时，当电路中通过0.2 mol电子时，消耗1.6 g O2，错误。6.(2018河南省名校高三压轴第二次考试)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是()A.右侧电极反应方程式：Fe8OH6e=FeO4H2OB.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1 mol气体时，有2 mol Na通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为
8、Fe3，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2等答案D解析根据图示，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极。A项，右侧电极为Fe电极，Fe失去电子发生氧化反应生成FeO，电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O，正确；B项，左侧为阴极室，H的放电能力大于Na，Cu电极上的电极反应式为2H2O2e=H22OH，当Cu电极上生成1 mol气体时同时产生2 mol OH，此时有2 mol Na通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，正确；C项，根据B项分析，阴极室生成NaOH，左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度，即b%a%，根据图示可将左侧流出的NaOH补充到该
9、装置中部，以保证装置连续工作，正确；D项，Na2FeO4具有强氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的细菌，Na2FeO4的还原产物为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附固体颗粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2，错误。7.(2018临沂市高三三模)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是()A.M室发生的电极反应式：2H2O4e=O24HB.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C.N室中：a%b%D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体答案B解析M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生
10、成O2和H，电极反应式为2H2O4e=O24H，故A正确；原料室中的B(OH)通过b膜进入产品室、Na通过c膜进入N室，M室中氢离子通过a膜进入产品室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%b%，故C正确；理论上每生成1 mol产品，M室生成1 mol H，转移电子1 mol，M、N室电极反应式分别为2H2O4e=O24H、4H2O4e=2H24OH，N室生成0.5 mol H2，M室生成0.25 mol氧气，两极室共产生标准状况下16.8 L气体，正确
11、。8.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)如图所示的C/Na4Fe(CN)6钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是()A.电极a在放电时作正极，充电时作阴极B.放电时，电极b上的电极反应：NaxCe=NaNax1CC.电池工作时，Na向电极b移动D.该电池通过Na的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应答案B解析A项，电极a在放电时作正极，充电时作阳极，错误；B项，放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应式：NaxCe=NaNax1C，正确；C项，电池工作时，阳离子移向正极，即Na向电极a移动，错误；D项，电池工作时发生氧化还原反应，错误。9.(2018深圳市高三第二次调研)以柏林绿Fe
12、Fe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.放电时，正极反应为：FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C.充电时，Na通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g答案B解析A项，根据工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6，正确；B项，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，错误；C项，充电时属于电解，根据电解原理，Na应从左室移向右室，正确；D
13、项，负极上应是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22，通过0.2 mol电子时，消耗0.1 mol Mg，质量减少2.4 g，正确。10.(2018南昌市高三二模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O的废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。当电池工作时，下列说法错误的是()A.甲中H透过质子交换膜由左向右移动B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH24H2O16e=2CO2N216HD.若溶液中减少
14、了0.01 mol Cr2O，则电路中至少转移了0.06 mol电子答案B解析A项，根据图知，N电极上氧气得电子生成水，该电极上得电子发生还原反应，为正极，M为负极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即甲中H透过质子交换膜由左向右移动，正确；B项，根据方程式知，乙中Fe失电子生成亚铁离子，则Fe作阳极、C作阴极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，则Fe与N极相连，错误；C项，根据图知，M电极上生成氢离子，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源，生成含有N元素的物质是氮气、生成含有C元素的物质是二氧化碳，因此电极反应式为H2N(CH2)2NH24H2O16e=2CO2N216H，正确；D项，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O中以Fe元素计算转移电子数6(32)6，即消耗 1 mol Cr2O，电路中至少转移了6 mol电子，所以溶液中减少了0.01 mol Cr2O，则电路中至少转移了0.06 mol电子，正确。
