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1、2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期第一次月考(10月)化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列各组物质中，都是强电解质的是A NH4Cl、CH3COOH、Na2S B HBr、HCl、BaSO4C Na
2、OH、Ca(OH)2、NH3H2O D HClO、NaF、Ba(OH)22在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 A 加入氢氧化钠 B 加入盐酸 C 向溶液中加水 D 升高溶液温度3已知反应FeO(s)C(s)CO(g) Fe(s) 的H0，S 0(假定H、S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是A 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下均为非自发过程D 任何温度下均为自发过程4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B 工业合
3、成氨中，将氨气液化分离C A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D 对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度可使体系颜色变深5在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B SO2为0.25 molL-1C SO2、SO3均为0.15 molL-1 D SO3为0.4 mol
4、L-16可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)A Qc不变，K变大，O2转化率增大 B Qc不变，K变大，SO2转化率减小C Qc变小，K不变，O2转化率减小 D Qc增大，K不变，SO2转化率增大7一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) H0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A x=1B 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为218对于可
5、逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C 若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A ab B 平衡向逆反应方向移动了C 平衡向正反应方向移动了 D 物质B的质量分数增加了10在恒容密闭容器
6、中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A 平衡常数K=B 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C CO合成甲醇的反应为吸热反应D 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大11下列四个图像，以下反应中完全符合上述图像的是A N2(g) +3H2 (g)2NH3 (g) HOC 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) HO12可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo
7、lNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 全部13反应mA(s)+nB(g)pC(g) H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢npA B C D 14可逆反应A(s)B(g)2C(g) H0.004，c=0.008 B 平衡时，H2的转化率:丁甲C 平衡时，乙中
8、H2的转化率大于20% D 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.2518一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是A 05 min，CO2的平均反应速率为0.04 molL1min1B 在T2 时，若反应处于状态D，则v正v逆C 反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0D 若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K
9、219在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0的影响如图所示，下列说法正确的是A 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D a、b、c三点的平衡常数KbKcKa20一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A v1 v2，c2 K3，p2 2p3C v13(SO2 ) D c2 2c3，
10、2(SO3 )+3(SO2 )=1二、填空题21可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(“增大”、“减小”、“不变”)填入空格：(1)升高温度，B的转化率_，v(正)_。(2)使用催化剂，A的物质的量_。(3)增大压强，v(逆)_，C的产率_。(4)增大A的浓度，则B的转化率_，A的转化率_，C的物质的量_。22下面所列物质中,属于电解质的是_(填序号,下同),属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。CH3CH2OH CH3COOH 熔融态KNO3 SO3 蔗糖HF NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 (11)Cu23
11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(5)若1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。三、综合题24向一个容
