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1、2019届吉林省实验中学高三上学期第三次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C 家庭装修时用水
2、性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB 100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3下列化学用语表示正确的是A H3O+的电子式: B 间硝基甲苯的结构简式:C 中子数为 10 的氧原子: D NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+4SO2气体与足量Fe2(SO4
3、)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是A SO2发生氧化反应B 氧化性：SO42- Fe3 KspFe(OH)3C将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用9以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶
4、液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用10已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是ABCD制取SO2制取NO2H2C
5、2O42H2O分解分离苯与溴苯11下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S412根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶
6、液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右13常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = lg）。下列叙述不正确的是A Ka(HA)为10-4.76B 滴加NaOH溶液过程中，不变C m点所示溶液中：c(H+)=c
7、(HA)+c(OH-)c(Na+)D n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)二、综合题14工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。ii. 物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:(1)固体A的成分是_。(2)操作I
8、、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_ 、_（填仪器名称）。(3)为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是_ 。(4)写出反应的离子方程式_。(5)中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_。(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。15利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的
9、氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_；常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)；aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：i 计算 985 时H2
10、S按上述反应分解的平衡常数 K_；ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_；电化学法i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；ii反应池中发生反应的化学方程式为_；iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。16（题文）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。 A B C D E已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；装置C的作用是_。(2)B中产生ClO2的化学方程式_。(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_
