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1、2018-2019学年山东省济南市第一中学高一上学期10月月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法正确的是A 摩尔是七个基本物理量之一B 1mol氦气含有2NA个氦原子C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目
2、为NAD 标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L2下列操作正确的是A 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B 将钠保存在汽油中C 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色3下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是A 1mol OH-的质量为17g/molB 二氧化碳的摩尔质量为44gC 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D 一个钠原子的质量约为23/(6.021023)g4下列叙述正确的是A 1mol任何气体的体积一定是22.4LB 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.021023个分子C 在标准状况下,体积为22.4L的物
3、质都是1molD 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L5下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是A CO2 B CO C CH4 D H26下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是A 1L溶液中含0.3NA个K+ B 1L溶液中含0.9NA个K+C 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L D 1L溶液中含0.6NA个K+7下列各组物质中分子数一定相同的是A 2LCO和2LCO2 B 9gH2O和标准状况下11.2LCO2C 标准状况下1molO2和22.4LH2O D 0.2molH2和4.48LHCl气体8下列溶液中，与100mL 0.5mol/L
4、 NaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是A 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C 50mL 1mol/L NaCl溶液 D 25mL 0.6mol/L HCl溶液9同温同压下，等物质的量的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是A 质量相同，体积不同 B 体积相同，分子数不同C 分子数相同，质量相同 D 体积相同，原子数相同10关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D 氧化钠和过氧
5、化钠都是白色固体11下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是A Zn B Al C Na D Fe12同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A 11 B 45 C 34 D 5413相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是分子数之比为1：1 所含O原子数之比为2：3 原子总数之比为3：4 S原子数之比为1：1 质子数之比4：5A B C D 14设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1 L 2 molL1的Al
6、Cl3溶液中含氯离子为6NA标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D 15若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A 1/44 mol-1 B x/22 mol-1 C 3x/44 mol-1 D 44x/3 mol-116下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红A 仅 B 仅 C 仅 D 17下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A 2
7、 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D 2 molL1H2SO4溶液中的H个数与1 molL1HCl溶液中的H个数18100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A 0.20 molL1 B 0.25 molL1 C 0.40 molL1 D 0.50 molL11930 g密度
8、为 gcm3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl的物质的量浓度为A /400 molL1 B 30/molL1 C 50/39molL1 D 25/molL120在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为A 250m/81V mol/L B 500m/81V mol/LC 1000m/81V mol/L D 2000m/81V mol/L二、计算题21（1）二氧化碳的摩尔质量是 _，9g水的物质的量是_，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_。（2）等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之
9、比为_，所含O原子个数之比为_。（3）3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为_。三、实验题22某化学实验室需要0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 molL1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_ mL(保留1位小数)，现有10 mL25 mL50 mL1
10、00 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为： _(填序号)。_（4）在配制过程中，下列操作中错误的是_(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线23某校科学兴趣小组探究二氧化碳气体与
11、过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_。（2）C中盛有_，目的是_。（3）写出装置D中发生反应的化学方程式_。（4）指出装置E的错误：_。2018-2019学年山东省济南市第一中学高一上学期10月月考化学试题化学 答 案参考答案1D【解析】【详解】A、物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，选项B错误；C、气体摩尔体积的应用条件是标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下
12、，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，选项C错误；D、N2和CO的摩尔质量相同都为28g/mol，结合n=1mol，n=计算得到V=22.4L，选项D正确；答案选D。2C【解析】试题分析：钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。由于反应剧烈实验中所取的钠不能太大，否则实验太危险，A不正确；汽油易挥发，钠一般保存在煤油中，B不正确；将一小块钠放在石棉网上加热，生成过氧化钠，通过观察现象可以得出，选项C正确；钠质软，应该用小刀切割，D不正确，答案选C。考点：考查钠的性质、保存点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣，培
13、养学生的实验安全意识。3D【解析】1molOH的质量是17g，故A错误；二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；摩尔质量、相对原子质量的单位不同，故C错误；1mol钠原子的质量是23g，1mol钠原子的个数是，所以一个钠原子的质量约等于，故D正确。点睛：摩尔质量的单位是“g/mol”，铁原子的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量。4B【解析】【分析】A1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；B标准状况下，22.4L任何气体为1mol；C在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；D体积的大小是由压强和温度决定。【详解】A决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，选项A错误；B1mol分子数约为6.021023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，选项B正确；C0C，1个标准大气压
