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1、2016河南中招,化学试题评析,一、选择题 （本题12个小题，每小题1分，共12分）,1A 2D 3A 4B 5C 6B 7A 8D 9C 10B 11.C 12.C,1河南烩面营养美味，下列用的食材中富 含蛋白质的是 A羊肉 B青菜 C小麦粉 D花生油 2下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A铜用于制作电线 B金刚石用于切割大理石 C干冰用于人工降雨 D熟石灰用于改良酸性土壤 3下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是 A塑料袋 B报纸 C玻璃瓶 D铝质制饮料罐,4下列化肥中，属于复合肥料 ACO(NH2)2 BKNO3 CK2SO4 D Ca3(PO4)2 5下列有关水的说法中正确的是
2、A水和冰块混合得到混合物 B水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大,6下列图示的实验操作中不正确的是 A闻气体气味 B称固体质量 C读液体体积 D稀释浓硫酸 7下列各组物质中，都由离子构成的一组是 ANaCl、CuSO4 BCH4、HCl CSi、CO2 DAr、Au,A闻气体气味 B称固体质量 C读液体体积 D稀释浓硫酸,8右图是甲、乙的溶解度曲线， 下列说法不正确的是 At1时，乙的溶解度大于甲的溶解度 Bt2时，甲、乙的饱和溶液中溶质的 质量分数相等 C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 Dt3时，
3、75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液,1.t3时，75g甲的饱和溶液中加入多少克水，可以得到质量分数为25%的溶液？ 2.t3时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为多少的溶液？,解 析,9下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A正常雨水偏弱酸性原因： SO3+H2O = H2SO4 B生活中用天然气作燃料： C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O C用小苏打治疗胃酸过多症： NaHCO3+HCl =NaCl +CO2 +H2O D工业上用熟石灰制烧碱： Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2 +2NaOH,解 析,A正常雨水偏弱
4、酸性原因： CO2+H2O = H2CO3,B天然气作燃料CH4+2O2 CO2+2H2O,D工业上用熟石灰制烧碱： Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH,10偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是 AX的化学式为CO B偏二甲肼中碳的质量分数为40% C该反应属于分解反应 D生成N2和H2O的质量比为14:9,11X、Y、Z有如右图所示的转化（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 ACu、CuO、Cu(OH)2 B
5、C、CO、H2CO3 C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3 DH2O2、H2、H2O,CO2,84:72,解 析,.CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3= CaO+CO2,高温,12.相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为 A5个 B4个 C3个 D2个,Mg+2HCI=MgCI2+H2 24 73 2,Zn+2HCI=ZnCI2+H2 65 73 2,2Al + 6HCI=
6、2AlCI3+3H2 2X27 6X35.5 3X2,假设盐酸中溶质的质量为73克,73克,24克,2克,2克,73克,65克,2克,18克,73克,-,-,-,-,AI,Mg,Zn,1.当金属的质量在0-24克之间时，产生氢气质量的大小关系是：AI Mg Zn，故选；,2.当金属的质量在24-65克之间时，产生氢气质量的大小关系是：AI = Mg Zn，故选；,3.当金属的质量大于65克时，产生氢气质量的大小关系是：AI = Mg = Zn，故选；,C3个,二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）,13空气中体积分数约为78%的气体是_；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式
7、为_。 14右图是元素周期表中的一格。氖的相对 原子质量为_；其原子结构示意图为_，该元素在元素周期表中位于第二周期的_(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。 15煤在空气中燃烧需满足的条件是_；灯帽盖灭酒精灯的灭火原 理是_ _；氢气燃烧的化学方程式为_。,氮气（N2）,SiO2,20.18,最右边,温度达到煤的着火点,隔绝空气,2H2+O2 2H2O,16右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化学方程式为_。,Cl2 +H2O= HCl+HClO,2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +C
8、a(ClO)2+2H2O,解 析,2HCl +Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O,2HClO +Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O,2Cl2 +2H2O= 2HCl+2HClO,17.葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn )中所含人体必需的微量元素是_ _。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为_。,Zn（锌）,4:28.8（5:36）,解 析,根据质量守恒定律可知： M（O2）=33.0克+9.9克-14.1克=28.8克,33.0gCO2中M（O）=33
9、.0克X32/44=24克,9.9gH2O中M（O）=9.9克X16/18=8.8克,4.1g青蒿素中 M（O）=24克+8.8克-28.8克=4克,18. 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。,（1）X的成分为_；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 （2）加入时反应的化学方程式为_。 （3）操作中玻璃棒的作用是_ _,Cu,ZnSO4,过滤,ZnSO4溶液,ZnSO4,Cu SO4,Zn,过 滤,Zn Cu,H2SO4,Zn、Cu,漏斗,Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2,搅拌，防止局部过热液体飞溅,三、简
10、答题（本题包括4个小题，共12分）,19（2分）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为_。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？,铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化,Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O,20（3分）以下是有关氨气（NH3）性质的 趣味实验。（1）右图圆底烧瓶中充满氨气， 当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的 水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气 具有哪些性质？ （2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。,易溶于水 水溶液显碱性,浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥
11、发 出的NH3反应生成白色固体NH4Cl,21（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为_（填字母代号）；该反应的化学方程式为_。 （2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 （3）若用右图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。,AD（或AE）,2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2,关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止。,集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向 导气管a通入H2，直至排净集气瓶中的水。,22（3分）除去NaCl
12、溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水 （1）以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）。 （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。 （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。,BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl,若用K2CO3，会引入新杂质KCl,四、综合应用题（共10分）,23生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会
13、是_（填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是_。 a. m点所示溶液为碱性 b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？,单质,c,浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。,（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 B装置玻璃管里可观察到的现象是_。 C装置中反应的化学方程式为_； 实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请
14、设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）,红色固体变黑色,Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3+H2O,取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。,（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？,设需要消耗铝的质量为x,8Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe,216 504 x 25.2,解：,216/504=x /25.2kg,解得 x=10.8kg,答：需要消耗10.8kg铝。,
