《广东省东莞市厚街中学高中化学4.4第1课时《氨》新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞市厚街中学高中化学4.4第1课时《氨》新人教版必修（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节,氨,硝酸,硫酸,第 1 课时 氨,)。,B,1氨水显弱碱性的主要原因是( A通常状况下，氨的溶解度不大,B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OH,C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱,2实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是(,)。,A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满,D,B将湿润的淀粉 KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C将湿润的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟， 证明已收集满 解析：检验氨气常用的方法有：(1)使湿润的红色石蕊试纸 变蓝；(2)用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟。,3下
2、列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的,是(,)。 A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 DSO2 是造成温室效应的主要气体,解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为 次氯酸钙，故 A 错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们 会发生反应生成硫酸铵，故 B 错；NO2 和 HCl 都是酸性气体， 所以可用 NaOH 吸收，故 C 对；D 中 SO2 是造成硫酸型酸雨的 污染气体。,答案：C,4喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强 差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
3、,图 1,图 2,(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_ _。,2NH4ClCa(OH)2,2NH3CaCl22H2O,(2)收集氨气应使用_，要得到干燥的,氨气可选用_作干燥剂。,(3)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气， 引发喷泉的操作是_。,该实验的原理是_,_。,(4) 如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法：,_,_。,向下排空气法,碱石灰,打开止水夹，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内,打开止水夹，挤出胶头滴管中的水,氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体,压强迅速减小,的空气，氨气与水接触，即引发喷泉,5氨气_溶于水，_液化；与水反应生成_， 与酸反
4、应的离子方程式：_。氨气的实 验室制法为：_， 工业制法为：_。铵盐都是 _体、都_溶于水，都能与碱反应(溶液中)。发生 反应的离子方程式：_。,极易,易,NH3H2O,2NH4ClCa(OH)2,2NH3CaCl22H2O,N23H2,2NH3,晶,易,一、氨气,1氨气的性质,续表,2.氨气的制法与用途,例 1有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，,正确的是(,)。,A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 CNH3H2O 不稳定，实验室可用 NH4Cl 和石灰水制取氨气 DNH3 液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂 点拨：NH3 与
5、 HCl 反应为非氧化还原反应；液氨汽化时，吸 收大量的热，可用液氨作制冷剂。 答案：A,二、铵盐,A易溶于水 B与苛性钠共热产生 NH3 C都是晶体 D受热分解都产生 NH3 点拨：铵盐受热并不一定都生成 NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3 受热时发生复杂的氧化还原反应。 答案：D,三、氨气的实验室制法,1原理：2NH4ClCa(OH)2,CaCl22H2O2NH3。,2实验装置 (1)装置类型：固固制气，反应需加热。 (2)装置图：,3NH3 的干燥：碱石灰作干燥剂。,4验满,(1)将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明,已收集满。,(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
6、若有白烟生成，说,明已收集满。,5尾气处理,多余的氨要吸收掉，以避免污染空气，但多余气体在尾气吸,收时要防止倒吸。常采用的装置有：,特别提醒,(1)药品的选择：,(2)干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓 H2SO4、P2O5)、无水氯化 钙等，因为它们均能与 NH3 发生反应。其中，无水氯化钙与氨 的反应方程式为：CaCl28NH3=CaCl28NH3。,(3)为了防止 NH3 与空气发生对流而收集不到纯净的 NH3， 以及防止 NH3 外逸污染空气，通常在收集 NH3 的试管口塞上一 团棉花。,A发生装置与用 KClO3 制取 O2 的装置相同 B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C氨气的验满可
7、以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的 玻璃棒放于试管口附近 D所用的铵盐不能是 NH4NO3，是因为 NH4NO3 受热易爆炸 点拨：实验室制 NH3 用的装置是固固加热制气，NH3 收集只 能用向下排空气法。 答案：B,实验探究,喷泉实验,1氨气的喷泉实验,特别提醒,利用 NH3 做喷泉实验时，要注意以下几点：气体要充满,烧瓶；气体和烧瓶要干燥；装置气密性要好。,2喷泉形成的原理,容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体,迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。,3使容器内外产生较大的压强差的方法 (1)减小容器内压强。,容器内气体极易溶于水；,容器内气体易与溶液中的溶质
8、发生化学反应而被吸收。当 外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液 中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷 出，形成喷泉。,(2)增大容器内压强。,容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或 由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增 大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、 人造喷泉等均是利用了此原理。,(3)能形成喷泉实验的气体和吸收剂。,例 4某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如右 图)，发现含有酚酞的 NaOH 溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去。
9、甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为氯气与 NaOH 溶液反应，使溶液碱 性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。 乙：因为氯气溶于水并与水反应生成 HClO， 由于 HClO 的氧化漂白作用而使溶液褪色。,(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_。 验证乙同学的推测是否正确的方法是_。,(2)如果将 NaOH 溶液改成酸性 KMnO4 溶液，把 Cl2 换成 SO2 气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？ _(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说 明你的理由：_。 (3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你 按实验要求，分别设计 1 个“变色喷泉实
10、验”并填写下列表格：,解析：本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与 实验探究结合在一起。为了探究氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的 原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化 钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红 色。用高锰酸钾溶液和 SO2 进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的 影响，由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将橡胶(连接玻璃管 的橡皮管、胶头滴管)腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色 是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情 况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或 SO2(也就是酸 性气体)相遇。,答案：(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的 NaOH 溶液，如,果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的,如果加入足,量的 NaOH 溶液后，溶液不恢复红色，则说明乙同学的推测是正 确的,(2)不合理,酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞,和胶头滴管的胶头,(3)(其他合理答案也可),【变式训练】,C,ANH3(H2O 含石蕊)：蓝色喷泉 BHCl(H2O 含石蕊)：红色喷泉 CCl2(饱和食盐水)：无色喷泉 DCO2(NaOH 溶液)：无色喷泉,
