《2015年中考化学复习精品课件+第21讲+生活中常见的盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年中考化学复习精品课件+第21讲+生活中常见的盐（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015试题研究第十一答元盐化肥勇二/寸善第21讲“生活中常见的盐从1奂课前要点梳理l生活中常见的盐氯化钠碳酸钠|碳酸氧钠|碳酸钟化学式物理|白色回体,有成,|林5人人一一小万才-一人川一|调咖剂、防腐|破璃.造纸.纺主祥刺.配制生理益凯、浅涤剂的|发番科.治疗|建筑业、Rbeigag|宙酸过多|补钥剂闹成的,都居于盐3口创邱吾有离二和离二,都居于盐类_一_【名师点津】(1)碳酸钠的水溶液呈碱性,所以其俗名吸纯碱。纯碱不属于碱而属于盐。(2)碳酸氨钠的水溶液也呈碱性。不要误认为NaHCO,溶于水后解离出Na“H+、G02-,溶液中含H,滨波就昨酸性。趣的化学性质1.盐的通性盎的通性一航规律与树
2、些金属反|金属+盐一新金属+新盐应(置换反应)+Cus0,一一+FeS0,酸+盐一一新酸+新盐与酸反广|训十25005口+矿D)1碱+盐一新砺+新盐与碱反应NasCO+一+CacCoL与树些监+盐一新盐+新益盐反应|AgNO,+Nacl一一+NaNO_一_2.COi-的检验(1)选择的试剂:检验CO-选择的诙剂为和(2)操作方法:取样滴加稀HCI有产生,通入澄清的石灰水中产生现象。_一_复分解反应(重点)L.定义:两种化合物互相交换成分,生成的反应。2.一舫形式:AB+CD-AD+CB3.复分解反应的条件:两种物质(酸.碱.盐)在溶液中相互交换阴阳离子,生成物中有生成,那么复分解反应就可以发生
3、,否则就不能发生。4四六荣本反应类型的比较化合反应分解反应益推反应复分解反应鬓AB一ABAB一A+|AB+CA+CB1AB+CDvAD+CB反应物为多|反应物只有应特|秦而生成物|一种而生成冥日寰寞生置彗反应物和生成物都征|只有一曹呆zn八血加|为化合有一种,物有多种,|显单质和仁合物为化台物卵“多变一“|即“一变多“【名师点津】(1)一个复分解反应发生需要两个条件:!.D对反应物的要求,若有酸参加的,古一种溶质溶也行,不溶也行;若是没有酸参加的反应(具体指砧和盐反应.盐与盐反应),参加反应的这两种化合物都必须可溶于水。如Fe(OH),和CuCl不反应,因为Fe(OH),不溶于水,因而两种化合
4、物不能交换成分。对生成物的要求,生成物中必须有沉淀或气体或水三项中的一项。如KNO,和NaS0,不反应,因为不会有水.沉淀或气体生成;CaCO,和稀盐酸反应,因为CaCO,溶于稀盐酸且生成物中有水.气体生成。只有这两个李件问阡具备,复分触又应才能发生。(2)在复分解反应中只是交换阴阳离子,元素的化合价没有改变;中和反应是复分解反应中的一种类型。(3)掌握十类主要的反应:(D金属和酸“)金属和盐G)酸和碱性氧化物破和酸性氧化物G醛和碱G截和盐)盐和碱)盐和盐)难溶性碱受热分解“志盐分解(其中GGIOGX8是盐的化学性质,G1GIG)课堂典例剖析!生活中常见的盐在历年中考中都有出现,题型主要为选择
5、题或填空题。命题方式是以选择题或填空题的形式直接考查常见盐的俗名.化学式.用通,颜目比铮容易,局于基蛎颗。一一-东不城吊一掌揍常见盐的俗名.化学式.用逍。_-一_!【奎例L】2014.湖南株洲)我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂“,利用联合制碱法(侯氏制砺法)生产纯碱。下列有关联合制破法的原料(氯化钠、二氧化碳.氨气.水)与产品(碳酸钠.氧化铰)的说法不正确的是()A碳酸钠广泛应用于玻璃.造纸.纺织和洗涤剂的生产B氧化铿在自然异个分布很广)海洋.益滋益井盐矿等都是氯化钠的来源C:侯氏制砺法消耗了二氧化碳,极大地缓解了酸雨的形成D氯化铍与熟石灯粉未混合研磨,放出具有刻激性气显的氨气_-一!【名师导引】碳酸钠广泛应用于玻璃.造纸、纺织和洗涤剂的生产,A正确;氧化钠在自然界中分布很广,海洋、.盐湖.盐井、盐矿等都是氧化钠的来源,8正确;空气中二氧化碳含量增多,会引起温室效应,所以消耗了二氧化碳,极大地缓解了温室效应,但不能缄解酸雨的形成,C错误;钿态氦肥不能和碱性物质混用,会放出氨气,所以氯化铍与熟石灰粉未混合研磨,放出具有刺激性气显的氨气,D正确。医2途性.:质以及对环境的影响等。
