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1、第一章 化学反应及能量变化 (复习课）,化学反应分类,氧化还原反应基本概念,氧化还原反应中的一些规律,离子反应基本概念,离子方程式的书写,从化学反应的基本类型来分： 依次属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。,从是否有电子转移来分： (2)、(3)属于氧化还原反应 (1)、(4)属于非氧化还原反应,从是否有自由移动的离子参加反应来分： (1)、(2)属于非离子反应 (3)、(4)属于离子反应,一、化学反应的分类,二.氧化还原反应基本概念,实质,特征,化合价升高,化合价降低,失电子(偏离),得电子(偏向),氧化剂,还原剂,被氧化,被还原,氧化反应,还原反应,氧化产物,还原产物,反应物(始
2、态),生成物(终态),过程,物质,元素,发生,物质,3需要加入还原剂才能实现的变化是（ ） AMnO2 MnO4 BA1O2 Al(OH)3 CAsO43 AsO33 DCl Cl2,考题示例：,思考2：氧化还原反应的表示方法,用 “双（单）线桥法”表示电子转移的方向和数目,考题示例： 14 (1)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 氧化剂_，还原产物_， 离子方程式为： 。 （2）3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化剂与还原剂质量之比为_ _ _,三、氧化还原反应的规律,1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应
3、中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。,2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时 既具有氧化性又具有还原性。,3、性质强弱规律：,（1）对于氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂,还原性：还原剂还原产物氧化剂,（2）根据物质的活动性顺序: 金属(非金属)活动性顺序 从左到右金属单质的还原性逐渐减弱,其对应的阳离子的 氧化性逐渐增强. 例: 还原性 kAl 氧化性 Al3+k+ 非金属单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 S 对应阴离子的还原性:F- Cl-Br-I-S2- 同族元素的性质递变 从上到下
4、非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.,（3）比较反应条件的难易 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行，氧化性越强。 如：F2和H2混和在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2和H2需在高温的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。 不同还原性与同一氧化剂反应，反应越易进行，还原性越强。 如：有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需要在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。,（4）根据反应产物的价态高低 如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化成FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说氯气的氧化性比硫强。,（5）某些氧化剂的氧化性或还
5、原剂的还原性还与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。,常见的氧化剂和还原剂: 常见的氧化剂:O2,CI2,F2,浓H2SO4, HNO3,KMnO4,HCIO,Na2O2 常见的还原剂: 活泼金属单质: Fe,Na,Mg,Al等 某些非金属单质(C,H2,Si等) 含低价态元素的化合物：NH3,H2S,CO，HI,SO2,FeCl2等.,11X和Y两种单质相互反应生成X2和Y2，下列叙述正确的是 X被氧化X是氧化剂X具有氧化性Y2是还原产物Y2具有还原性X2具有氧化性Y
6、的氧化性比X2的强 （ ） A B C D,考题示例：,4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“只靠近，不交叉”。,分析： H2SO4 + H2S = SO2 + S + 2H2O,5、 守恒规律,1.化合价升降总数守恒（得失电子总数守恒） 2.电荷守恒 3.质量守恒,考题示例： 12在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O 的离子反应中，计量系数m的值为（ ） A2x B4 Cy/2 D2,1.电解质和非电解质 2.强电解质和弱电解质 3.电解质与导电 4.离子方程式的书写 5.离子方程式书写的正误判断 6.离子共存问题,四、离子反应基本概念,13(10
7、分)下列物质：NaCl晶体 乙醇 纯乙酸 氨水 盐酸 石墨 熔融苛性钠 金属铜 蔗糖，回答下列问题，将相应物质序号填入空白中： (1)能导电的物质有： ； (2)属于电解质的有： ； (3)属于非电解质的有： ； (4)属于强电解质的有： ； (5)属于弱电解质有的： 。,考题示例：,5下列说法正确的是 （ ） ASO2溶于水后所得水溶液能导电，所以SO2是电解质 B固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4是非电解质 C电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子 DNaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质,思考3：电解质与导电,1.电解质什么时候能导电? 2.电解质溶液的导电能力取决
8、于? 3.强电解质的导电能力是否一定比弱电解质强?,写：写出一般化学方程式。 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。 删：删去两边相同的即未参加反应的离子。 查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化还原反应，还要查电子得失是否守恒 。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH,2Na+CO32-+Ca2+2OH- =CaCO3+2Na+2OH-,CO32-+Ca2+ =CaCO3,CO32-+Ca2+ =CaCO3,五、离子方程式的书写,1、以纯碱溶液与澄清石灰水反应为例：,2、书写离子方程式应注意的问题 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式； 如：Cu和浓硫酸、氧化钠
9、固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。,微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。 如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时， 应写成： Ca2+2OH-=Ca(OH)2,多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 如：NaHCO3与NaOH溶液混合 HCO3- +OH-=CO32-+H2O,对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序） 如：Ca(HCO3)2与Na
10、OH的反应： Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,6下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2O B铁与盐酸的反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+ = Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO+CO2+H2O,考题示例：,3、 离子方程式正误判断,8下列化学反应的离子方程式，不能只用 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 （ ） A氯化钡溶液跟
11、稀硫酸混合 B硝酸钡溶液跟稀硫酸混合 C氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合,写出反应所对应的离子方程式。,15（6分）选择适宜物质，写出与下列离子方程式对应的一个化学方程式 ： (1)SO2+2OH-=SO32-+H2O _ (2)Ca2+CO32-=CaCO3 _,考题示例：,不能共存的本质是：离子间发生离子反应,生成难溶物或微溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离物质 发生氧化还原反应,注意附加隐含条件,颜色： Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4- 酸碱性：Ph7 酸性 pH7 碱性,7下列离子能大量共存的是 （ ） AH+、Ag+、NO3、Na+ BCa2+、C
12、l、CO32、NO3 CFe3+、SO42、Cl、OH DH+、Cl、CO32、NH4+,考题示例：,离子共存例题,Fe3+ Cl- Na+ NO3- OH- Mg2+ Cl- SO42- CO32- Na+ NH4+ NO3- HCO3- Ca2+ Ba2+ Cl- ClO- Na+ SO42- K+ Cu2+ Br - NO3- Ba2+ MnO4- I- K+ Cl- F - Na+ Cl- K+,溶液中不能大量共存的离子组是,无色溶液中不能大量共存的离子组,加酸有气体,加碱有沉淀生成的离子组,因发生氧化还原而不能共存的离子组是,在碱性溶液中能大量共存的离子组是,在酸性溶液中能大量共存的
13、离子组是,六、放热反应和吸热反应,1.概念:在所有的化学反应中,均伴随能量的变化.大多数的情况下,能量的转化都是化学能和热能的相互转化,2.放热反应和吸热反应的判断,（1）放热反应: 所有反应物的总能量所有生成物的总能量 能使周围环境的温度升高,气体膨胀 对于有加热,点燃条件的放热反应,后续反应 能 自发进行 具体类型:燃烧,爆炸金属和酸,水作用产生H2中和 （2）吸热反应: 所有生成物的总能量所有反应物的总能量 具体类型:CO2+C=2CO分解反应,4下列叙述正确的是 （ ） A葡萄糖在人体内的氧化过程是个放热反应 B某些物质在空气中燃烧是吸热反应 C强酸强碱的中和反应是放热反应， 弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应 D氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸 反应生成氢气全部都是吸热反应,考题示例：,3.燃料充分燃烧的条件,足够多的空气 足够大的接触面积,
