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1、1,06 卤化物矿物,概述 氟化物矿物 萤石 冰晶石 氯化物矿物 石盐 复习思考题,结晶学与矿物学,2,概述,卤素化合物为金属阳离子与卤族（氟、氯、溴、碘）阴离子相化合的化合物。卤素化合物矿物的种数约在100种左右。其中主要是氟化物和氯化物，而溴化物和碘化物则极少见。 化学成分 组成卤素化合物的阳离子主要是属于惰性气体型离子的钾、钠、钙、镁、铝等元素。此外，还有部分属于铜型离子的银、铜、铅、汞等元素。 晶体化学特征 阴离子F-、Cl-、Br-、I-，在周期表上同性VIIA族，性质相似。但这些阴离子的半径大小不同, 显著影响着化合物形成时对阳离子的选择。阳离子性质也影响结构中的键性。由惰性气体型
2、离子组成的卤素化合物中，表现离子键性；而由铜型离子组成的卤素化合物中，由表现共价键性。 物理性质 一般为透明无色，呈玻璃光泽，比重不大，导电性差；而由铜型离子所组成的卤素化合物，一般显浅色，呈金刚光泽，透明度降低，比重增大，导电性增强，并具延展性。,结晶学与矿物学,3,氟化物矿物,需要掌握的矿物: 萤石, 石盐, (冰晶石) 学习要点: 化学组成 结构特点 晶体形态 物理性质 鉴定特征,结晶学与矿物学,4,氟化物矿物萤石,化学组成: CaF2，Ca可以部分地被稀土元素所置换，含量可达TR:Ca=1:6。 结构特点: 等轴晶系；对称型m3m。空间群Fm3m；a0=5.452；Z=4。萤石的晶体结
3、构相当于钙离子成立方最紧密堆积，而氟离子位于所有四面体空隙位置上。阴阳离子的配位数分别为4和8。以配位立方体形式表示，则氟离子位于立方体的每一角顶，钙离子位于立方体的中心。 晶体形态: 萤石呈立方体、八面体或菱形十二面体及它们的聚形。 物理性质: 常见紫色、蓝色或绿色萤石。玻璃光泽；硬度4；性脆；解理平行111完全。比重3.18。显萤光性。 鉴定特征: 晶形、八面体完全解理和硬度。,结晶学与矿物学,5,氟化物矿物萤石,结晶学与矿物学,See fluorite.wrl,6,氟化物矿物冰晶石,化学组成: Na3AlF6 结构特点: 单斜晶系；对称型2/m。空间群P21/n；a0=5.46 ，b0=
4、5.60 ，c0=7.80 ，=9011；Z=2。当温度达560时转变为等轴晶系。 晶体形态: 当底轴面110发育近于相等时，呈假立方体形外貌。 物理性质: 无色或白色；玻璃至油指光泽。折射率为1.338。硬度23；无解理；参差状断口。比重2.97。 鉴定特征: 假立方体晶形，硬度低，无解理。,结晶学与矿物学,7,氯化物矿物石盐,化学组成: NaCl 结构特点: 等轴晶系；对称型m3m。空间群Fm3m；a0=5.628；Z=4。晶体结构表现为阴离子按立方最紧密堆积，阳离子充填全部八面体空隙。阴阳离子的配位数均匀为6。 晶体形态: 单晶体呈立方体形。盐湖中形成的晶体，在100面常有漏斗状阶梯凹陷，特称漏斗晶体(hopper crystal)。 物理性质: 纯净者透明无色，玻璃光泽，风化面现油指光泽。硬度2；性脆；解理平等100完全；比重2.12.2。易溶于水，味咸。 鉴定特征: 立方体完全解理，易溶于水，味咸。,结晶学与矿物学,8,氯化物矿物石盐,结晶学与矿物学,9,结晶学与矿物学,
