《湖北省2018-2019学年高一上学期第一次阶段调研化学---精校解析 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2018-2019学年高一上学期第一次阶段调研化学---精校解析 Word版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉市第六中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段调研化学试题1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量【答案】B【解析】A用剩的钠可放回原瓶，故A错误；B碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，故B正确；C量筒不能用来配制溶液，应在烧杯中配制，故C错
2、误；DNaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量，故D错误；故选B。2.茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作方法的是A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤【答案】C【解析】【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选：C。3.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析
3、】【详解】:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl存在D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀
4、，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2【答案】C【解析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32、HCO3、HSO3、SO32，A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO42、Ag+，B错误；C、加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-，C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+，D错误。答案选C。考点：离子的检验5.现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A. B. C. D. 【答案】
5、D【解析】试题分析：首先根据CuCl2溶液显蓝色鉴定出来，然后以该溶液为试剂，分别加入另外三者溶液中，产生蓝色沉淀是NaOH溶液；再以NaOH为试剂，加入另外两种未鉴别出来的溶液中，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无现象的是Ba(NO3)2溶液。故鉴别出来的先后顺序是。选项D正确。考点：考查物质鉴别先后顺序判断的知识。6.下列叙述正确的是A. 1molH2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16gC. 0.5NA个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】分析: 本题考查物质的量的计算，要求考生掌握计算公式，并灵活应用。 A项，
6、质量的单位是g，所以1molH2O的质量为1mol18g/mol=18g；B项，摩尔质量的单位为个g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol；C项，0.5NA个SO2的物质的量为0.5mol，则其质量为m=0.5mol64g/mol=32g；D项，标准状况下，只有气体体积才为22.4L。详解：A项，质量的单位是g，所以1molH2O的质量为1mol18g/mol=18g，故A项错误；B项，摩尔质量的单位为个g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B项错误；C项，0.5NA个SO2的物质的量为0.5mol，则其
7、质量为m=0.5mol64g/mol=32g，故C项正确；D项，标准状况下，只有气体体积才为22.4L，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。点睛：物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、摩尔体积等物理量的单位往往会混淆而导致出错；而气体摩尔体积只适用于气体，不论是纯净物还是混合物都适合，在标况下约为22.4L/mol，但要注意并不是只有在标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。7. 下列说法正确的是( )A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，质量为28g的C
8、O气体，其体积约为22.4L【答案】D【解析】试题分析：A在标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，故A错误；B未注明温度和压强，无法判断1molH2所占的体积，故B错误；C在标准状况下，NA个任何气体分子所占的体积约为22.4L，故C错误；D28g的CO的物质的量为=1mol，在标准状况下，其体积约为22.4L，故D正确；故选D。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心
9、进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NAB. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NAC. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NAD. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3N
10、A【答案】A【解析】【详解】A、根据气体摩尔体积的条件分析判断,标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol,在常温常压下,温度升高分子间距离增大, 11.2L N2的物质的量小于0.5mol，故其含有的分子数小于0.5NA ,所以A选项是正确的;B、标准状况下三氧化硫不是气体, 2.24L SO3含物质的量不是0.1mol,故B错误;C、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体,将1L 2mol/L 的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶微粒数小于2NA,故C错误;D、NO2和N2O4混合气体最简比为NO2,根据n=m/M计算,NO2中氧原子数目=46g/46gmol-12故D错误; 所以A是正确
11、的。【点睛】A、根据气体摩尔体积的条件分析判断,标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol ;B、标准状况三氧化硫不是气体;C、胶体是氢氧化铁的集合体;D、NO2和N2O4混合气体最简比为NO2,根据n=m/M计算,NO2中氧原子数目判断。9.mg O2和 O3的混合气体中含有n个O原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为A. 40n/m mol-1 B. 16n/m mol-1C. n/40m mol-1 D. n/16m mol-1【答案】B【解析】O2和O3的混合气体中只有O原子，则n（O）=mol，NA=nmol=16n/mmol-1，答案选B。点睛：O2和O3互为同素异形体，mg混合气体的质
12、量就是O原子的质量为mg。10.下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的O2和N2【答案】A【解析】A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分
13、子物质的量不一定相等，错误；答案选A。11.20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为()A. 100 gmol1 B. 108 gmol1C. 111 gmol1 D. 123 gmol1【答案】B【解析】根据质量守恒定律，物质E的质量是20 g14 g8.8 g3.6 g=21.6g，E的物质的量是0.2 mol，E的摩尔质量为 108 gmol1，故B正确。12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.
14、4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【解析】A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确，答案选D。点睛：关于物质的量浓度的计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不
15、是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。13.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取，不用托盘天平称量， 根据配制步骤，计算量取溶解转移洗涤定容摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。14.200mL 0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL 0.2 mol/L
