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1、河南省豫西名校20182019学年高一上学期第一次联考化学试题1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾【答案】C【解析】试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D正确.答案C考点：物质的分类2. 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是（）A. 修正液是一种胶体，均一透明B. 修正液中含有有
2、毒的化学物质C. 修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D. 修正液的溶剂易挥发、易燃【答案】A【解析】试题分析：A、修正液是有机物的混合物，修正液的溶剂易挥发、易燃，来源它不是胶体，不透明，用完后请及时盖上帽，严禁食用，说明修正液中含有有毒的化学物质，它对纸张无腐蚀作用，答案A符合题意考点：有机物的相关性质。3.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在10002000nm。下列有关说法正确的是A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能发生丁达尔效应C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 灰霾属于胶体【答案】A【解析】【分析】胶
3、体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确； B、灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误； C、灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误； D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右，不属于胶体，故D错误；【点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。只有胶体才能产生丁达
4、尔效应。4.下列说法正确的是A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法【答案】C【解析】【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶
5、体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。5.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应进行分析；B、根据泥沙难溶于水进行分析；C、根据碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应进行分析； D、根据铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。【详解】A、混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正确；B、溶解后，过滤可以将泥沙除去，蒸发除去水分就只剩氯化钠晶体
6、了，故B正确；C、碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠，故C错误； D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤后得到硝酸铜溶液，故D正确。6.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A. 冷凝管进出水的方向是下进上出B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等【答案】C【解析】试题分析：A. 为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，A项正确；B. 加入碎瓷片可防止液体
7、暴沸，B项正确；C.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，C项错误；D.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，D项正确；答案选C。考点：考查蒸馏操作的原理以及注意事项。7.下列情况会导致溶液浓度偏高的是A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 在转移过程中有溶液酒在外面D. 俯视确定凹液面与刻度线相切【答案】D【解析】【分析】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧
8、杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小；【详解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选B；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D。【点睛】根据cn/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶
9、质的物质的量和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。8.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB. 25、125105Pa时，两气体的密度之比为n：mC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n【答案】B【解析】A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量
10、之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B。9.下列叙述中正确的是标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子
11、质量成正比A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】标准状况下， HCl是气体、H2O是液体；1gH2的物质的量是0.5mol， 14gN2的物质的量是0.5mol；标准状况下，1molCO的体积为22.4L；同温同压下，同体积的气体物质的量相同；在同温同体积时，压强比等于物质的量比；同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；【详解】标准状况下， HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故错误；1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22
12、.4L，故错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故正确。选B。【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。需要注意：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；阿伏加德罗定律及其推论适用与所有气态物质。10.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是A. CO和O2 B. CH4和O2 C.
13、 H2和Cl2 D. H2和O2【答案】D【解析】【分析】同温、同体积，压强比等于物质的量比；常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.5mol。【详解】1mol CO和1mol O2充分反应后生成1mol CO2，剩余0.5mol O2，气体总物质的量是1.5mol，不符合题意，不选A；根据碳元素守恒1mol CH4和1mol O2充分反应后恢复到常温时，由于氧气不足，甲烷不能充分燃烧，故容器中可能含有气体CO2、CO、CH4的总物质的量是1mol，不符合题意，不选B；1mol H2和1mol
14、Cl2充分反应后生成2mol HCl，不符合题意，不选C；1mol H2和1mol O2充分反应后生成1molH2O，剩余0.5mol O2，恢复到原温度时，气体总物质的量是0.5mol，符合题意，选D。11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；B、根据c=1000/M进行计算；C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量100%计算D、根据c=1000/M进行计算。详解：A、氨气质量是，溶液质量是10
15、00g+，密度=溶液质量/溶液体积，但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；B、c=1000/M可知，该溶液氨气质量分数=17c/1000，B正确；C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为=，C正确；D、根据c=1000/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。点睛：本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算。12.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，448L水中含有H2O分子的数目为02NAB. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NAC. 10g46乙醇水溶液中所含氢原子数目为06NAD. 02 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为04NA【答案】B【解析】【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没
