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1、湖北省长沙市2018-2019学年高一上学期第一次考试化学试题1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道【答案】B【解析】【详解】A汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，选项A错误；B给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，选项B正确；C皮肤上不小心沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3 溶液，选项C错误；D硫酸是
2、强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，选项D错误。答案选B。2.取碘水四份于试管中，编号为、分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A. 中溶液分层，下层呈紫红色B. 中溶液分层，下层呈紫红色C. 中溶液分层，下层呈棕黄色D. 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色【答案】B【解析】试题分析：A、分馏汽油不溶于水且密度比水的小，二者混合能分为上下两层，且振荡后上（有机）层能够从下（水）层中萃取单质碘，使上层变为紫红色，下层变浅或褪色，A错误；B、四氯化碳不溶于水且密度比水的大，二者混合、静置后分为上下两层，且振荡后下（有机）层能将上（水）层中的单质碘萃
3、取出来，使上层变浅或褪色，而下层呈紫红色，B正确；C、酒精与水互溶，因此不分层，酒精不能作碘水的萃取剂，C错误；D、氯化钠溶液与碘水互溶不分层，也不能发生化学反应，只能稀释碘水，时棕黄色溶液变浅，不可能发生置换反应，生成黄绿色的氯水，D错误；答案选B。考点：考查物质的性质、萃取剂的选择、萃取现象及其背后的原理。3.在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A. ab B. a2b C. a(a+2b) D. a2(a+2b)【答案】C【解析】【分析】在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变，据此解答。
4、【详解】根据质量守恒定律，反应后碳原子、氧原子数目不变，则n（C）=amol、n（O）=amol+2bmol=（a+2b）mol，故容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），答案选C。【点睛】本题考查质量守恒定律定律，比较基础，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NAB. 1 mol任何气体所含的原子数均为NAC. 28 g CO所含的分子数为NAD. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L【答案】C【解析】试题分析：A气体摩尔体积只适用气体；B气体分子
5、可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；C依据n=计算一氧化碳的物质的量；D气体摩尔体积只适用气体解：A标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；C.28gCO的物质的量=1mol，所含的分子数为NA，故C正确；D物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C5.在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作：盖上分液漏斗口部的玻璃塞，右手用虎口握住口部，左
6、手反握活塞部位，用拇指、食指和中指控制活塞，将漏斗倒转用力上下振荡。【详解】A右手没有控制分液漏斗的瓶活塞，选项A错误；B没有将分液漏斗倒转过来振荡，选项B错误；C操作正确，选项C正确；D没有将漏斗倒转，也没有控制活塞，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了实验的基本操作，明确萃取分液实验中振荡分液漏斗的正确操作方法是解题关键，题目难度不大。6.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁，
7、操作正确，故D正确；考点：考查了的常见仪器的使用和化学基本操作相关知识。7.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。不正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面
8、，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、C都正确。答案选D。8.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 压强相同、体积相同的N2和O2【答案】C【解析】【详解】A温度相同、体积相同但是气体的压强不一定相同，所以O2和N2两种气体的分子数不一定相等，选项A错误；B体积相等、密度不等的CO和C2H4的质量不相同，而CO和C2H4的相对分子质量相同，所以分子数不等，选项B错误；CN2和C2H4的摩
9、尔质量相等，若两种气体的质量相等，则气体的物质的量就相等，所以分子数也就相等，选项C正确；D压强相同、体积相同的N2和O2的温度不移动相等，所以分子数就不一定相等，选项D错误。答案选C。9.浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为321时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）A. 962 B. 931 C. 632 D. 631【答案】B【解析】【分析】均发生反应Ag+Cl-=AgCl，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2
10、：1，据此计算各物质的物质的量之比，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比。【详解】均发生反应Ag+Cl-=AgCl，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，答案选B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。10.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶
11、液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液，顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝
12、酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。答案选B。11.如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A. t1时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同B. 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多C. NH4Cl溶解度随温度变化较大D. t1，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同【答案】D【解析】【分析】A依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1时，溶解度相同，质量分数相同；B依据题干溶解度曲线分析判断NaHCO3与NaCl、NH4Cl的溶解度大小；C根据图象中氯化铵的溶解度与温度的关系判断；D、依据
13、题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1时，溶解度相同，质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，物质的量浓度不同。【详解】At1时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，选项A正确；B根据图象曲线变化可知，相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多，选项B正确；C根据图象可知，氯化铵的溶解度随着温度的增大而增大，且受温度影响较大，选项C正确；D、t1时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，溶质物质的量不同，所以饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度不相同
14、，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了溶解度与温度变化的关系及其应用，题目难度中等，侧重考查学生从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，明确溶解度概念和饱和溶液的组成特征为解答关键。12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 B. 将0.25 mol NaOH水中配成250 mL溶液C. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【答案】B【解析】【详解】A.40gNaOH的物质的量为1mol，不是溶剂水的体积为1L，而是溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L
15、，选项A错误；B.0.25molNaOH溶解于水中配成250mL溶液，根据c=可知，所得溶液浓度为=1mol/L，选项B正确；C.1L 10mol/L 的浓盐酸中HCl为1mol，但浓盐酸与水的密度不相等，混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和，所得溶液浓度不是1mol/L，选项C错误；DHCl不一定处于标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol，选项D错误，答案选B。13.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的（ ）A. A占的体积比B小 B. A的摩尔质量比B大C. A的密度比B小 D. A的物质的量比B小【答案】C【解析】A. 在同温、同压下，=，A的分子数比B多，所以A占的
