《江西省会昌中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学---精校 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省会昌中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学---精校 Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年第一学期会昌中学期中考试高一化学试卷说明：1考试时间100分钟，满分100分。2 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Cu -64 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Ca-40一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （）A制造过程中元素种类没有改变 BCCl4是一种化合物 C
2、这个反应是氧化还原反应 D金刚石属于金属单质 2下列实验装置与实验目的对应的是（）A. 用海水制蒸馏水B. 将碘水中的碘单质与水直接分离C. 除去胶体中的D. 稀释浓硫酸3有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+Al3+ClNO3NH4+CO32Na+Mg2+Fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A B C D4下列说法中正确的是（）A 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非
3、电解质D 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质5在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A充入的CO分子数比CO2分子数少 B 甲容器的体积比乙容器的体积小C甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 D CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 6下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） ACuOCu BCCO2 CH2SO4BaSO4 DCO2CO7实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. 溶液中滴入溶液至过量B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 溶液中加入适量的NaOH固体D. 澄清石灰
4、水中通入至过量8用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（）A 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NAB 34.0 g H2S 含有的氢原子数目为NAC 25，1.01105Pa，44g CO2中含有的原子数为3NA D 1.00molL-1 Ba(NO3)2 溶液中含有的NO3离子数目为2NA9某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 （）A. 定容时，仰视凹液面最低点B有少量NaOH溶液残留在烧杯里C向容量瓶中加水未到刻度线D用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法10实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不
5、正确的是 （）A240 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C将10 mL 18.4 molL1 的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL1D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出11我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （）A该反应中的还原剂为KNO3 B该反应中C被还原 C若消耗32g S，该
6、反应转移电子数为2 NA D若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol 物质被还原12“钴酞菁(分子直径1.3109m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）A在水中形成的分散系属于悬浊液B在水中形成的分散系属于胶体C分子直径比Na+小D“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜13下列离子反应方程式正确的是（）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2OB硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C醋酸与氢氧化钠
7、溶液反应：H+ + OH- = H2OD盐酸与CaCO3反应：CO2H=H2OCO2 14. 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（）A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaY+W2=2NaW+Y2.C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 D. 2NaX+Y2=2NaY+X215某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物质的量为（）A mol B mol C mol D mol16已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；
8、2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6C氧化性由强到弱顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2D中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol二、填空题（本题包括5个小题，共52分。）17(13分) 计算后填空：（1）0.5 mol CH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氢原子。（2）9g NH4 + 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 。（3）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为 ，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为 。（4）已知24克A和40克B恰好完
9、全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为_。（5）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42，测得含0.6mol/L NH4+、 0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42的物质的量浓度为 。 18(8分)饮用水中的NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：（1）上述反应中，被氧化的元素_，还原产物是_ 。（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_10Al6NaNO34NaOH=
10、10NaAlO23N22H2O （3） 反应中每生成标况下22.4L N2 ，转移_mol电子。（4）请配平下列离子方程式。_Fe2+ + _ H+ +_ NO3 = _Fe3+ +_N2O +_H2O19(12分)有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是
11、 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 。（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ； ； 。20(13分) 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 稀盐酸。其中合理的加入顺序为 （填序号）；（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：需要纯净的NaCl_ g。 可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（_）转移（_）定容（_）装瓶。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B 容量瓶中原来有少量蒸馏水C 定容时，俯视刻度线 D 称量氯化钠固体时左码右物（3）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是
