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1、一轮复习金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,一、金属的物理通性,状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、延展性等。,二、金属的化学性质,最外层电子数较少，在反应中易失去电子，通常作还原剂。,考虑方向：,与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应,碱金属元素：,锂、 钠、 钾、 铷、 铯、 钫,因为它们的氧化物对应的水化物是可溶于水的碱，所以通称为碱金属,（Li、 Na、 K、 Rb、 Cs、 Fr）,碱金属元素：,物理性质：,有良好的导电导热性,密度：,熔沸点：,硬度,颜色：,银白色 (Cs略带金黄）,软，可用小刀切开,低，依次降低（钠钾合金为液态）,铯 铷 水 钠 钾 煤油 锂,以钠为例了解化学
2、性质,2Na+2H2O=2NaOH+H2,类比：,镁与热水反应,铁与水蒸汽反应,硅与碱的水溶液反应,铝与碱的水溶液反应,金属与水反应的规律： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,与冷水反应置换出氢,加热或与水蒸汽反应置换出氢,不能置换水中的氢,1、钠与水的反应,2、与酸（主要指非氧化性酸）的反应：,无论与酸还是水反应，2molNa总是生成1mol氢气，这是为什么，遵循了什么原理？,氧化还原反应中，得失电子守恒,2Na+2H+=2Na+H2,钠先与酸反应，再与水反应。,3、与盐溶液反应,写出下列反应的化学方程式，并指明反应现象,1、将适量钠投入CuS
3、O4溶液 2、将适量钠投入NaCl溶液 3、将适量钠投入NH4Cl溶液 4、将适量钠投入FeCl3溶液,1、2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 3、2Na+2NH4Cl+2H2O=2NaCl+2NH3+H2 4、6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,提示：先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，再考虑氢氧化钠是否与盐反应。,4、与某些有活泼氢的有机物反应： 钠与乙醇的反应： 钠与苯酚的反应： 钠与醋酸的反应：,2Na+2C2H5OH=2C2H5O Na+ H2,2Na+2C6H5OH=2C6H5O N
4、a+ H2,2Na+2CH3COOH=2CH3COO Na+ H2,离子化合物,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,溶解度：Na2CO3 NaHCO3,碱性（同物质的量浓度）：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3比Na2CO3快,CO32-2H=H2O+CO2,HCO3-H=H2O+CO2,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A、Na2O2中阴、阳离子的个数比为11 B、Na2O2分
5、别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C、Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D、Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同,C,练习：已知2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，而二氧化硫也有类似的反应，请写出二氧化硫与过氧化钠反应的化学方程式。,（答案：Na2O2+SO2= Na2SO4）,3、Na2O2的漂白性 具有漂白性的物质除Na2O2外，还有SO2（亚硫酸）、湿润氯气、次氯酸、次氯酸盐、活性炭等,第一步水解：CO32-+H2O HCO3+OH； 第二步水解：HCO3+H2O H2CO3+ OH,碳酸钠溶液，存在
6、两步水解,HCO3+ H2O H2CO3+ OH,碳酸氢钠溶液中，只存在一个水解反应,碳酸钠和碳酸氢钠的水解,思考：如何鉴别Na2CO3与NaHCO3, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,说明: (1)由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体， 能析出NaHCO3晶体 (2)利用Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na2CO3溶液
7、与盐酸,默写下列方程式,1、Na与水反应 2、Na与硫酸铜溶液反应 3、Na2O2与CO2反应 4、 Na2O2与水反应 5、氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐的反应 碳酸钠、碳酸氢钠与盐的反应主要是复分解反应，其中最重要的是它们分别与Al3+和Fe 3+反应时所进行的双水解反应。 练习：请写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与Al3+和Fe 3+反应的
8、离子反应方程式。,2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器中使用) 2Fe3+3CO32-+3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2,思考：在泡沫灭火器中，是用碳酸钠好，还是用碳酸氢钠好？为什么？,4、,溶于水放出大量的热，易潮解，NaOH固体用作干燥剂。,与酸和酚反应,与酸酐反应,与某些金属单质反应,与两性氧化物、两性氢氧化物反应,与某些盐反应,提供碱性环境：如卤代烃水解和消去、酯的水解、油脂的皂化,5、,（2）联碱法制纯碱原理 在饱和食盐水中通 饱和后
9、，再通 ： NH3+CO2+H2O NH4HCO3,生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大， 而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀： NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl， 总方程式： 。 将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）,NH3,CO2,CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl,在两支试管中分别加入约1g的Na2CO3和NaHCO3固体，进行如下实验探究,试管壁有点发热,Na2CO3溶于水放热 NaHCO3溶于水无明显变化,固体完全溶解,Na2CO3溶解度 大于NaHCO3,溶液呈红色,溶液呈浅红色,Na2CO3溶液碱性 大于NaHCO3,（
10、2）现有白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO3，可供使用的仪器和试剂：铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、导管、带孔橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。,取出一大试管，装入适量的白色粉末，用铁架台等固定，试管口连带孔橡胶塞，用导管将气体通入澄清石灰水中，用酒精灯预热后再固定加热,有气泡产生，并能使澄清石灰水变浑浊，证明白色粉末是NaHCO3,用铂丝蘸取粉末在酒精灯火焰上灼烧,在试管中加入适量粉末，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中,火焰呈黄色，说明粉末中含有钠元素,若澄清石灰水变浑浊，说明粉末中含有NaHCO3,考点4 碱金属,1焰色反应 （1）概念： 在燃烧时使火
11、焰呈特殊的颜色，叫焰色反应。 （2）用品： （或铁、铬、镍、钨等）、 （或煤气灯）、试剂。 （3）焰色反应鉴别盐类的步骤： 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要 去观察。盐酸洗铂丝。铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。 钾、钠焰色反应颜色：钾紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠黄色。,多种金属或它们的化合物,例 下列实验能成功的是 （ ） 用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 A B C D,D,三年高考,P44 2,
