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1、化学实验设计与除杂,气体物质的溶解典型的防倒吸装置,能用于吸收HCl气体的是？,还有哪些装置可以完成这一实验？,a、d、e、h、i,加热蒸发结晶,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上,一、常见的几种化学操作补充,在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒，其作用分别是什么？,溶解时搅拌、同时促进散热,过滤时引流、转移滤渣,蒸发时搅拌,配制一定物质的量浓度的溶液时引流,测pH时蘸取待测液,做NH3和HCl反
2、应的实验时，蘸取反应物,检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端,蒸馏（分馏）根据沸点不同分离混合物 的一种方法，主要用于有机物的分离。,液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3 加碎瓷片防止暴沸,洗涤仪器,玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。,【思考题】当试管内壁附有下列物质时，应分别如何除去？ 油污 不溶性碱 碳酸盐,先用热的碳酸钠溶液（或热的氢氧化钠溶液），再用清水冲洗,先用稀盐酸，再用水冲洗,清洗好的试管，倒置在试管架上晾干。,滴瓶 盛放少量溶液,二、化学试剂的存放,化学试剂存放的一般原则瓶口大小的选择,广口瓶 盛放固体试剂,细口瓶 盛
3、放液体试剂,二、化学试剂的存放,化学试剂存放的一般原则试剂瓶颜色的选择,棕色试剂瓶,一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸AgNO3、浓HNO3、氯水等,二、化学试剂的存放,化学试剂存放的一般原则瓶塞的选择,强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或 HF 等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。 有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。,（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （
4、C）浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存 （D）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。,一些特殊试剂的存放,（F）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象，应密封保存，不能使用橡胶塞,（E）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。,下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时与空气接触被空气中氧气氧化而变色的（ ）。 A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸,B,暴露在空气中的削好的水果切面变黄，也是一个由Fe2+氧化成Fe3+ 的缘故。,三、常见事故的处理方法 (1)酸液溅到皮肤
5、上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%5%的 NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。 (3)液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。 (4)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。 熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭 (5)金属钠、钾、镁起火，
6、用沙子盖灭或湿布盖灭。 (6)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。 (7)温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。 (8)误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。 (9)制备有毒气体（例如Cl2等）可在通风橱中进行。,【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 （A）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 （B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 （C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 （D）配制硫
7、酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻璃棒搅拌 （E）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒 （F）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土扑灭 （G）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火 （H）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤,四、物质的分离和提纯,（1）固固混合分离型,（2）固液混合分离型,热分解法（如CaO中除去杂质CaCO3） 升华法,过滤：分离不溶性固体与液体 蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶,（3）液液混合分离型,蒸馏,（4）气气混合分离型,洗气,洗涤法可除去附在固体表面的可溶性杂质,（5）生成沉淀法 例如NaCl溶液里
8、混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （6）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀H2SO4，将CO32转化为CO2气体而除去。,下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH
9、溶液，过滤,【解析】本题应据物质提纯的原则解题。A中CuO粉末无法吸收O2，B中CO2会被Na2CO3溶液吸收，D中会引入新杂质。,【答案】C,除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） CO(CO2)_ CO2(CO) _ CO2(O2) _ CO2(HCl)_,通过灼热的C,通过灼热的CuO,通过灼热的Cu,通过饱和NaHCO3,某学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下： a .取少量样品放入试管甲中 b. 再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液 c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里 d.向试管里加入适量蒸馏水，振
10、荡 e.滴入几滴酚酞试剂 f. g. 试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验操作的顺序排列。（注意排除CO32-对OH-和Cl-的干扰）,滴加硝酸钡（或硝酸钙）溶液至沉淀不增加,滴加稀硝酸至酚酞褪至无色,a d f c e g b,例1：下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（ ） A、 B、 C、 D、,D,例2：判断玻璃仪器已经洗净的标准,是观察器壁上（ ） A. 附着的水能聚成水滴 B. 附着的水能成股流下 C. 一点水都没有附着 D. 附着的水既不聚成水滴也不成股流下,D,例1：只用一种试剂一次鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，
11、提供的试剂有：碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )。 A只有 B只有 C或 D或或,C,例 题 分 析,例2：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ） A 氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B 硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C 氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D 氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸,A,点评：这是不加任何试剂的鉴别题，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质；若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。,例3：化学老师发现某熟石灰已部
12、分变质，他要求学生设计实验证明该样品确实部分变质，请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。 实验目的：证明熟石灰样品部分变质。 实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、_ 实验药品： 水、酚酞试液、_,烧杯（或试管等反应容器）,盐酸,（1）取少量样品于试管中，加水，振荡，滴入酚酞溶液,溶液变红色,（2）再向试管中滴入足量的盐酸溶液，（或另取少量样品，置于烧杯中，滴加盐酸溶液,有气泡产生,例4：如图1所示的发生装置可以制取多种气体： (1)小茜在实验室用它制取其中一种气体的化学方程式为_ _； (2)她找来药品，在家里用日常生活用品组装成装置制取 气体，她选取的用品有(可图示) _， 用这个装置实验成功的关
13、键是_。,点评：熟练掌握初中几种气体制取是解决该题的关键,Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2,或CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 或 2H2O2 2H2O + O2),玻璃瓶(或矿泉水瓶或汽水瓶)、瓶盖、吸管、石蜡等；,装置的气密性良好。,例5：某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：,提出问题从上述实验现象中，你发现了什么问题？ ； 猜想针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：_。,铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？,可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；或可能与稀硫酸的浓度有关；或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热； ,设计方案根据你的猜想，任选下列实
14、验用品，进行 实验设计。 实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠、 试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸,将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸,方案一,若有气泡产生,猜想正确,若没有气泡产生,猜想错误,（2010重庆）请用“左边”或“右边”填写下列空白。,两边同时加入金属后， 哪边反应快？ 。,等质量两溶液加入足量金属， 哪边生成氢气多？ 。,左边,左边,两边同时加入固体后 哪边试管热 。,通电一段时间后 试管里哪边液面高 。,取下镁带点燃后，将生成物全部放回，哪边重？ 。,右边,右边,左边,现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuS
15、O4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验： 步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。 步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。 步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； 则该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ； 步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。,BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,KNO3、NaCl,BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2,某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。 提出问题物质燃烧需要什么条件? 猜想与假设 1有可燃物 2温度要达到着火点 3与氧气(或空气)接触 设计与实验,得出结论猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。,点燃蜡烛，蜡烛可燃,
