《2013届高考化学复习：第4章第15课时 硫和硫的化合物（山西）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学复习：第4章第15课时 硫和硫的化合物（山西）（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第15课时 硫和硫的化合物,一、硫,1物理性质 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,2化学性质 硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 (1)与金属反应： NaS=Na2S(剧烈反应并发生爆炸) 2Al3S Al2S3(制取Al2S3的唯一途径) FeS FeS(黑色),(2)与非金属的反应： SO2 SO2 SH2=H2S (3)与化合物的反应： S6HNO3(浓) H2SO46NO22H2O S2H2SO4(浓) 3SO22H2O 3S6NaOH 2N
2、a2SNa2SO33H2O,【基础题一】(1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入 L b molL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是 0.4m mL 。 (2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是 与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L 。,(1)由FeS Fe
3、S，FeS2HCl=FeCl2H2S，得Fe2HCl；又由Fe2HCl=FeCl2H2，得Fe2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。 设加入b molL1盐酸的体积为V，则 2Vb molL1 得V L或 mL 标准状况下产生气体的体积为 22.4 Lmol10.4m mL。,(2)n(S) 0.05 mol0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L。,二、硫的氧化物,1SO2的性质,2.SO2的实验室制法,3.几种物质漂白原理的比较,4.SO2的危害和
4、治理 SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。 5三氧化硫 SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物。,【基础题二】下列实验能证明某无色气体为SO2的是( ) 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A B C D,C,【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等
5、)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。,【思考题】研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (1)根据反应Na2SO3(s)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体。 用下列简图，在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。,答：实验装置图如下：,实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 。,(2)将SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是 。 溴水溶液，现象是 。 硫化
6、钠溶液，现象是,溶液褪色,溶液褪色,有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊),(3)有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满) 原因 ， 验证方法 。 原因 ， 验证方法 。,Na2SO3变质,取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质,不是浓硫酸,用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸,【解析】(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密
7、度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和尾气吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。,(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，进而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。 (3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质，被氧化为Na2SO4或所用液体不是浓硫酸等。,三、浓硫酸,1脱水性：将有机物中的H、O元素按水的组成(21)比脱去。 2吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S等。,3强氧化性： (1)氧化金属：可以氧化
8、大多数金属(除Pt和Au外)，如铜在加热条件下与浓硫酸的反应方程式：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，浓硫酸在反应中表现了氧化性和酸性。 (2)氧化某些非金属：如碳，在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，浓硫酸在反应中表现了氧化性。 (3)氧化某些还原性化合物：如H2S、Fe2等。H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(不能用浓硫酸干燥H2S)。 在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。,【考点释例3】单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为( ) 1 2 3 4 A B
9、 C D,A,【解析】若X为金属： X2H2SO4 XSO4SO22H2O X为2价 若X为非金属： X2H2SO4 XO22SO22H2O X为4价。,重要考点1 二氧化硫,1二氧化硫与某些物质反应的现象,2.二氧化碳和二氧化硫性质的异同 (1)物理性质 相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于空气。 不同点：CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2能溶于水(1体积水大约溶解1体积气体)，SO2易溶于水(1体积水大约溶解40体积气体)；SO2易液化。,(2)化学性质 相同点：都是酸性氧化物。 都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO2H2O H2CO3；S
10、O2H2O H2SO3。 都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。 SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。 Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,不同点： SO2常表现还原性： 2SO2O2 2SO3 CO2表现氧化性： CO2C 2CO SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。 SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。 造成环境破坏的原因不同：SO2形成酸雨，CO2引起温室效应。,(3)鉴
11、别方法 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： 用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 2H2SSO2=2H2O3S,用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4 用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 Br22H2OSO2=2HBrH2SO4 用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 2H2O
12、2HNO33SO2=3H2SO42NO Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。 2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl,【考点释例1】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的离子方程式_。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的离子方程式_。,答案： (1)
13、溴水 溴水褪色 SO32-Br2H2O=SO42-2Br2H (2)硫化钠、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 SO32-2S26H=3S3H2O,【温馨提示】SO2和SO等4价的S既有氧化性，又有还原性，但是一般以还原性为主。,1.(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) ASO2 BCl CFe3 DNO3-,D,2.CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过下图所示的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、乙两瓶中所装的试剂是( ),答
14、案：C,3.(湖南临湘一中2010届高三11月份月考)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠，B.硫化钠，C.亚硫酸钠，D.硫代硫酸钠，E.硫酸钠，F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H2SO4，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：,(1)不能使品红试液褪色，说明该气体不含 (填分子式)。 (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。 第一种情况 B、C、F ，第二种情况 B、D、F ， 第三种情况_，第四种情况_(可不填满，也可补充)。,SO2,重要考点2 浓硫酸,1浓硫酸氧化性和稀硫酸性质的比较：,2.硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下：,【考点释例2】在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( ) A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红,【解析】浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。,答
