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1、2019衡水名师原创化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断 1-12考点09 氧化性、还原性的强弱对比13考点10 氧化还原反应方程式的配平14-25 综合26-29 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 I-127第I卷（选择题）一、单选题1.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: ,则下列说法正确的是( )A.该反应中只做还原剂, 只做氧化剂B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5C.该反应中由4还原的是3D.4
2、 在反应中共得到8个电子2.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )A.生石灰B.还原性铁粉C.氯化钙D.硫酸钡3.次磷酸()是一种具有强还原性的一元弱酸,工业上常利用和溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则下列说法中不正确的是( )A. 中磷元素的化合价为+1B. 的电离方程式为C. 被氧化成了D. 、均为酸式盐4.工业上用酸性溶液处理废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是( )A.溶液的:B.整个过程中溶液可以循环利用C.溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为D.向溶液中滴加溶液,溶液可能变为血红色5
3、.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+;Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。下列有关说法不正确的是()A.SO2发生氧化反应B.氧化性:SO42-Fe3+Cr2O72-C.每0.2 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为1.2NAD.若有13.44L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.4mol K2Cr2O76.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂,又不做还原剂的是( )A.ICl+H2O=HCl+HIOB.2K+2H2O=2
4、KOH+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27.下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A.火法炼铜B.中和滴定C.酿酒D.制银镜8.下列关于物质性质的表述正确的是( )A.向含有少量的溶液中滴加少量溴水,溶液出现血红色B.用固体以及其他固体药品能制得纯净的C.将通入酸性溶液中,溶液褪色,体现了的漂白性D.加热条件下,过量的与浓硫酸反应只生成一种气体9.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+.下列说法不正确的是( )A.H2O2的氧化性比
5、Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的酸碱性不变C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:;。下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性: D.反应中生成等量的时,转移电子数之比为1:511.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )A.冰和水之间的相互转化是化学变化B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应12.已知常温下在溶液中可
6、发生如下两个离子反应, 。由此可以确定、三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是()A.和 B.和 C.和 D.和13.将0.03 缓缓通入含0.02 和0.02 的混合溶液中,在此过程溶液的与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )A. B. C.D.14.关于反应: 的叙述中正确的是()A. 是还原剂, 是氧化产物B. 是氧化剂, 是还原产物C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1D.生成1 转移4电子15.工业上曾经通过反应“”生产金属钠,己知铁的熔点1535、沸点3000。下列有关说法正确的是( )A.增大铁的量可以使反应速率加快B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.每生成
7、1 ,转移的电子数约为D.该反应条件下铁的金属性比钠强16.某温度下,将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是( )A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:517.是重要的储氢材料,其组成类似于,常见的供氢原理如下面两个方程式所示:,.下列说法正确的是( )A.若反应中生成3.36氢气,则一定有2.7铝生成B.氢化锂也是一
8、种储氢材料,供氢原理为C.生成等质量的氢气,反应、转移电子数之比为4:3D. 是共价化合物, 是离子化合物18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A.反应为氧化还原反应,反应为复分解反应B.反应中Na2FeO4是氧化产物C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D.每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol19.向溶液中逐滴加入溶液至过量,观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。再向反
9、应后的混合物中不断通入气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A. 滴加溶液时,当有2参加反应,则生成1白色沉淀B. 通入后溶液逐渐变成无色,体现了的氧化性C. 通入时, 与反应, 作还原剂, 是氧化产物D.上述实验条件下,物质的还原性: 20.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+ H2SO42 ClO2+K2SO4+ 2CO2+2H2O ,下列说法正确的是( )A.ClO2是氧化产物B.KClO3在反应中得到电子C.H2C2O4在反应中被还原D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移21.ClO2是一
10、种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是( )A.1mol KClO3参加反应有1mol e-转移B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子,作还原剂22.溶液中存在平衡: (橙色) (黄色) 。用溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中被还原C.对比和可知酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%溶液至过量,溶液变为橙色23.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按
11、一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,下列说法中正确的是( )A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32g S,该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75mol物质被还原二、多选题24.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应,且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )A.都属于氧化还原反应B.CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应C.Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D.CaH2与水发生氧化还原反应产生H2,H2既是氧化产物又是还原产物25.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的
12、量的关系为1:2的是( )A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O三、填空题26.硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺.以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:1.写出反应的化学方程式_.2.反应中每生成1硫化钙理论上转移电子数_;为充分利用副产品,有人提出以熔融的为电解质,设计
13、燃料电池,请写出此电池的负极反应_.3.为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质,需选择的化学试剂有_.4.根据合成流程,可以循环利用的是_.5. 溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_.27.氯及其化合物有广泛用途。1.二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得,产物除外,还有,等,写出该反应的化学方程式 。若生成11.2氯气(标准状况),转移电子数为 。2. ,的化学性质与卤素相似,被称为卤素互化物。用海带等海产品提取碘单质时常混有,可加入后,再加热升华提纯碘,写出该反应的化学方程式
14、 。三氯化碘常以二聚体的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,生成的两种离子的式量分别为198和269,则其电离方程式为 。3.向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气,反应完毕后,震荡、静置、分层,发现有机层呈红棕色,经检验生成了。可能发生如下反应:;按通入氯气,发生先后反应的顺序为_(填序号)。4.在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液,红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应的离子方程式为 。5.已知,现向含、浓度均为0.10的混合溶液中滴加0.10的溶液。当沉淀完全时,溶液中浓度为_。四、实验题28.工业上制取CuCl2的生产流程如下:请结合下表数据,回答问题:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25)8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时
