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1、江西省奉新县第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】C【解析】本题考查物质的分类。详解：液氯为单质，错误；Na2O2属于氧化物，不是钠盐，错误；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸溶于水均为电离出离子，均为电解质，正确；氢氟酸（HF的水溶液）、盐酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水（氨气的水溶液）均为混合物，正确
2、。答案选C。故选C。点睛：熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置可用于实验室制取少量NH3或O2B. 可用从a处加水的方法检验装置的气密性C. 实验室不可用装置收集HClD. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价。详解：装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，A正确；装置从a处加水至形成液面差，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好
3、，B正确；HCl气体的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，装置不能收集HCl，C正确；乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，D错误。故选D。点睛：本题考查较为综合，涉及NH3或O2的制取、气密性的检查、气体收集以及反应机理验证等实验操作，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力。3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A. 强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3B. 由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C. 强碱性的溶液中：K、Al3、Cl、SO42D. 酸性溶液中：Fe2、A
4、l3、NO3、I【答案】A【解析】本题考查离子共存。详解：强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，A正确；由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水，故一定不能大量共存，B错误；强碱性溶液中，Al3与OH-反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，C错误；酸性溶液中，NO3与Fe2、I发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。故选A。点睛：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离
5、子在溶液中发生反应，就不能共存。4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D. 用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数【答案】C【解析】本题考查化学实验操作中的误差分析。详解：使物品和砝码放颠倒，若使用游码称量的物质的质量偏小，若不使用游码称量质量不变，A错误；配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，B错误；酸碱中和滴定实验中，若盛装标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定过程中消耗的
6、标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确；滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线会导致读数偏小，导致所用标准液体积偏小，实验结果偏低，D错误。故选C。点睛：掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键。5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是A. 此时16O的相对原子质量为32B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/LC. 标况下44gCO2的体积为22.4LD. NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子【答案】B【解析】本题考查相对原子质量及其计算。分析：假定把12C的相对
7、原子质量定为24，相对原子质量标准发生变化实际上是将相对原子质量的标准由12C原子质量的变为，相对原子质量这一比值发生改变，摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化，但不影响质量、气体体积等数值。详解：氧原子的实际质量没变，但相对原子质量标准却由12C质量的变为，所以16O的相对原子质量由16变为32， A正确；由于标准的改变，NaOH的摩尔质量变为80g/mol，则40gNaOH的物质的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL-1，B错误；相对原子质量标准改变，摩尔质量和气体摩尔体积都加倍，44gCO2的物质的量为0.5mol，标
8、况下的体积44.8L/mol0.5mol=22.4L，C正确；此时NA虽然由原来的约6.021023变为约12.041023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，则NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子，D正确。故选B。点睛：相对原子质量的标准改变会使相对原子质量和相对分子质量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.
9、 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO24H2OI2 H2 + 2H2SO4 +2HI【答案】C【解析】分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。详解：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H
10、2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3B. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe33S2=Fe2S3C.
11、 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe10HNO3=4Fe23H2ONH4D. 硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2Cu2=CuS【答案】C【解析】本题考查离子反应方程式的书写。分析：A、根据反应中还有硫酸钡沉淀生成判断；B、根据Fe3+与S2-发生氧化还原反应分析；C、根据电子守恒和质量守恒进行判断；D、由于CuS沉淀不溶于盐酸，硫化氢气体通入氯化铜能够反应生成CuS沉淀，但是氢硫酸为弱酸，不能拆写。详解：离子方程式中缺少硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，正确的离子方程式为：3SO42-+3Ba2+2Fe3+6OH-3BaSO4+2Fe（OH）3，A错误；Fe3+与S2-发生氧化还原反应
12、，正确的离子方程式为2Fe3+S2-2Fe2+S，B错误；反应中无气体放出，说明NO3-被还原为NH4+，离子方程式符合书写要求，C正确；由于CuS沉淀不溶于盐酸，硫化氢气体通入氯化铜能够反应生成CuS沉淀，但是氢硫酸为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：H2SCu2=CuS2H，D错误。故选C。点睛：熟悉离子反应方程式的书写方法，明确发生的化学反应是解答本题的关键。8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）实 验 事 实结 论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同CA、B两种有
13、机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】试题分析：如乙醇和甲酸，分子量相同，结构不同，但不属于同分异构体，故错误；B、质量相同有机物完全燃烧生成质量相同的水，则说明含有两种有机物中H%的相同，不能说明最简式相同，故错误；C、可能为同分异构体，如正丁烷和异丁烷，故错误；D、含有碳碳不饱和键，能使和溴的四氯化碳发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化，故正确。考点：考查同系物、同分异构体、官能团的性质等知识。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
14、A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NAB. 若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC. 向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NAD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g【答案】A【解析】A，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子物质的量为n（O）=1+1=4mol，A项正确；B，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，1molFeCl3完全转化生成1molFe（OH）3，Fe（OH）3胶体中胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，
15、分散系中胶体微粒物质的量小于1mol，B项错误；C，Cl2与水的反应为可逆反应，反应中转移电子物质的量小于1mol，C项错误；D，电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，由于粗铜中Zn、Fe等比Cu活泼的金属的含量未知，无法计算阳极减少的质量，D项错误；答案选A。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及溶液中微粒的计算、胶体、可逆反应、电解精炼铜等知识。注意计算溶液中H原子、O原子时不能忽视H2O中的H原子、O原子，胶体中的胶粒是一定数目粒子的集合体，电解精炼铜时阳极是比Cu活泼的金属优先放电。10. 分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ）A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种【答案】D【解析】本题考查分子结构的分析和同分异构体的判断。分析：用浓硫酸与分子式分
