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1、单元训练金卷高三化学卷（B） 第十四单元 化学与自然资源的开发利用注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Br:80一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与社会、
2、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油B二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等C向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2下列说法正确是A“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4，蛋白质的溶解度减小D我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物3在
3、生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是AOH-可沉淀重金属离子，可用Al2(OH)nCl6-nm作混凝剂BO3具有还原性，可用于自来水的杀菌C活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味DK2FeO4易水解，可用于自来水的消毒4化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体B纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等
4、高分子化合物都是缩聚反应制得的5化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水6明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是ANa BAu CAl DFe7我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是A以赤铁矿为原料冶炼铁 B
5、以硫铁矿为原料生产硫酸C以铝土矿为原料生产金属铝 D以冰晶石为原料生产普通玻璃8我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是A升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气B为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3C为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水D为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块9化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述
6、的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品10十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本D积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染11中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸C侯氏制碱法的工
7、艺过程中应用了物质溶解度的差异D“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放12明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）A该冶炼锌的反应属于置换反应B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3COD倭铅是指金属锌和铅的混合物13南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏
8、法、电渗析法、冰冻法B氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANa2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+BO3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料DAl2O3具有两性，可用作耐高温材料15下列所示物质的工业制备方法合理的是A制Si：SiO2SiCl4SiB制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl2) Mg(OH)2MgCl2MgD
9、侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO316根据框图分析，下列说法不正确的是A我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家BM2+的氧化性比E2+的氧化性强C在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性二、非选题题（共52分）17制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水； ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1）采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如
10、下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2）根据表中数据，回答下列问题。化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。18海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。（1）在电
11、解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_。（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO3和CO2 。吸收1 moL Br2 需消耗 Na2CO3 _moL。再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br +_ BrO3 +_H + _ Br2 +_H2O（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原
12、因是：_。（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为_ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因_。19卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）氯原子的原子结构示意图为_，氯气分子的电子式为_。（2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？_（填“能”或“不能”），判断依据是_。（3）将如图装置放置在光亮的地方。随后能观察到的实验现象是_(填标号)。A试管内壁上有油状液滴生成B饱和食盐水中有少量固体析出C黄绿色气体颜色变浅D试管内液面上升 油状液滴的化学成分是（写化学式）_。 水槽中盛放饱和食盐水而
13、不是蒸馏水是为了抑制_（写化学式）与水的反应。 试管内液面上升的原因是_（写化学式）极易溶于水。（4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步骤： 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是_（写名称）。 用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _mol。 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式_。20海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。（1）请列举海水淡化的两种方法_、_。（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为_，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是_。（3）已知Ca(OH)2=5.5l0-6，Mg(OH)2=1.8l0-11。将c(Mg2-)=3.6l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于_mol/L。经步骤所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_。（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式_
