必修一化学期末复习

《必修一化学期末复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修一化学期末复习（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、必修1复习,必修1复习,化学理论,1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、物质的量浓度 4、分散系胶体 5、氧化还原反应及配平 6、离子反应,化学实验,1、物质的分离与提纯 2、物质的检验 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气、氨气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验 7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验,金属单质及其化合物,1、钠和钠的化合物 钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 2、 铝和铝的化合物 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质 铝三角 3、铁和其化合物 铁的性质 铁盐的转化 铁三角,非金属

2、元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气性质 氯、溴、碘的氧化性比较 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品 3、硫及其化合物 硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质 含硫物质的相互转化 4、氮及其化合物 NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的制备和性质 含氮物质的相互转化,第四章非金属及其化合物,构建本章复习思路探究提纲,1.根据本章标题你认为主要学了哪几个方 面的内容? 2.本章学了哪几种非金属?每一种非金属分别构成哪些类化合物? 3.你认为本章应该抓住哪几条知识线? 4.每一条知识线应该掌握什么?,一.本章知识体系探究,非金属,Cl2,S

3、i,S,N2,化合物,氧化物,含氧酸,盐,Na2SiO3,SiO2,H2SiO3,HClO,Ca(ClO)2,NaClO,SO2,H2SO4,SO3,H2SO3,NO,NO2,HNO3,NH4NO3,CuSO4,氢化物,NH3,H2S,HCl,(1) 每条线上各物质之间的转化关系,Si线,Si,SiO2,H2SiO3,Na2SiO3,CaSiO3,二.重点知识复习探究,1.抓住四条线:,Si 、Cl、 S、 N线,Si + O 2 = SiO 2,点燃,Si +2 NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 +2 H 2,SiO 2 + Ca(OH) 2 =CaSiO 3 + H 2 O,

4、SiO 2 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 + H 2 O,H 2 SiO 3 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 +2 H 2 O,Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O=H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3,Na 2 SiO 3 +2 HCl=H 2 SiO 3 +2 NaCl,Cl线,Cl2,HCl,HClO,Ca(ClO)2,NaClO,S线,S,H2S,SO2,H2SO3,H2SO4,CuSO4,SO3,Cl 2 + H 2 O=HCl + HClO,Cl 2 +2 NaOH=NaCl + NaClO + H 2 O,2Ca(OH) 2 +2 Cl 2 =

5、CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2 H 2 O,Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 +2 HClO,2H 2 S + SO 2 =3S +2 H 2 O,2H 2 S + H 2 SO 3 =3S +3 H 2 O,SO 2 + H 2 O=H 2 SO 3,H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O=H 2 SO 4 +2 HCl,H 2 SO 3 + H 2 O 2 = H 2 SO 4 + H 2 O,SO 3 + H 2 O=H 2 SO 4,H 2 SO 4 + CuO=CuSO 4 + H 2 O,H 2 SO 4 + Cu(OH) 2

6、 =CuSO 4 +2 H 2 O,CuCO 3 + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O + CO 2,N线,NH3,N2,NO,NO2,HNO3,NH4NO3,NH 3 + HNO 3 =NH 4 NO 3,HNO 3 + NH 3 =NH 4 NO 3,3Cu +8 HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O,3NO 2 + H 2 O = 2HNO3 + NO,4NO +3 O 2 +2 H 2 O = 4HNO 3,(2)抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点,结构,性质,制法,用途,存在,例如:,NH3应该掌握哪些知识点?,氨气的性质(物性

7、、化学性质)、制法、用途。,2.下列各组物质有何不同?,(1)液氯 新制氯水 久置氯水,(2) 液氨 氨水,(3)过氧化钠、氯水、次氯酸 次氯酸盐、二氧化硫的漂白性,Cl2,Cl2 H2O HClO H+ OH- Cl- ClO-,H2O H+ OH- Cl-,NH3,NH3 H2O NH3H2O NH4+ H+ OH-,2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?,3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?,1.浓硫酸在反应中的作用是什么？,4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体 0.9mol

8、 。（小于，等于或者大于）,酸性，氧化剂,1mol,前者多,小于,3.知识应用,解题探究,设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用),A,例2,石灰水,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？,最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。,思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,A,B,C,F,C,检验SO2,例3,将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的物质

9、的量为 mol， （）NO2的物质的量为 mol。,试一试解高考题!,0.26,0.24,例4、推断题：有X、Y、Z三种元素： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体； （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。,H,O,Cl,HCl,H2O,1、下列物质不能使品红溶液褪色的是 A、稀硫

10、酸 B、二氧化硫 C、活性炭 D、氯气 2、下列反应中，二氧化硫表现还原性的是 A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr B、SO2+H2O H2SO3 C、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3、下列关于SO2和CO2的叙述不正确的是 A、都是酸性氧化物 B、都会使澄清石灰水变浑浊 C、都有漂白作用 D、SO2有刺激性气味而CO2没有,A,C,A,课堂练习,5、下列反应中，硝酸所起的作用属于： A、强氧化性 B、酸性 C、不稳定性 D、上述都不是 （1）久置的浓硝酸变黄色 （2）用硝酸浸洗附有银的试管 （3）用硝酸浸洗久置石灰水

11、的试剂上的白膜 （4）用硝酸浸洗积碳的试管,4、将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？,A,AB,6、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 7、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,第三章,金属及其化合物,本节以金属活动顺序表为主线，回顾了常见金属钠、铝、铁及其化合物在物理性质和化学性质上的共性及特性。重点掌握金属的 学习思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐

12、 制取 学习方法：结构 性质 用途,决定,决定,决定,(1)钠及其重要化合物 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3,2 Na + O2 = Na2O2 2 Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH +O2 2Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2,点燃,1、金属钠分别投入下列各溶液反应，既有沉淀生成，又有气体产生的是 （ ） A、氯化钡溶液 B、硫酸钾溶液 C、氯化铁溶液 D、硝酸钾溶液 2、向

13、0.1mol/LNaOH溶液中通入足量的CO2后,溶液中存在的主要离子是否 ( ) A.Na+ CO32- B.HCO3- CO32- C.Na+ HCO3- D. Na+ OH-,C,C,(2)铝及其化合物 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2,Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H

14、2,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O,3.向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(ml)关系如图所示,试回答下列问题: (1)图中A点表示的意义是_. (2)图中B点所表示的意义是_. (3)上述两步反应总的离子方程式是_,加入NaOH溶15ml时,沉淀达到最多,质量为0.78克,当NaOH溶液达到20ml时,生成的沉淀恰好全部溶解.,Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,W Al(OH)3/克,0.78克,A,B,O 5 10 15 20 NaOH溶液体积/ml,

15、(4)假若溶液中有沉淀0.39克,则此时用去NaOH溶液的体积为_,7.5ml或17.5ml,0.39克,（3）铁及其重要化合物 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3,1. 3Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,3.Fe2+ + 2 OH- = Fe(OH)2,4. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,5. Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + H20,6. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,7.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,8. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,4、将Fe粉、