《2017-2018学年人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体（第1课时） 课件（33张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体（第1课时） 课件（33张）（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 分子晶体和原子晶体 第一课时 分子晶体,自主学习展示： 1、什么叫晶体？什么叫非晶体？ 2、构成物质的微粒间的作用力有哪些？ 3、分子间作用力包括哪些？分子间作用 力如何影响物质的熔沸点？ 4、晶体有哪些分类？,分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体,干冰,金刚石,铜,自主学习展示：晶体的类型,共价键,离子键,金属键,分子间作用力,一、分子晶体,1、概念：分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。 注：（1）构成粒子：分子（构成分子的原子间以共 价键结合） （2）构成粒子间的相互作用：分子间作用力。 （3）气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力。,稀有气体分子为单
2、原子分子，无共价键。,结合表格和已有知识,分析: 分子晶体有哪些物理特性？为什么?,合作学习探究：分子晶体的物理性质有哪些？,原因：分子间作用力较弱,2、物理特性：,(1)较低的熔点和沸点，易升华；,(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 有些在水溶液中可以导电.,(2)较小的硬度；,（4）溶解性相似相溶 分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关.,练习：下列属于分子晶体的性质的是（ ） A、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电 B、能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 C、熔点1400 ，可做半导体材料，难溶于水 D、熔点97.81 ，质软，导电，密度 0.97g/cm3,
3、B,3、典型的分子晶体： 所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4， HX，PH3，SiH4等 所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4等 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4,C60 ,稀有气体等 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6、P4O10等 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等,合作学习探究： 典型的分子晶体有哪些？,练习：下列属于分子晶体的一组物质是（ ） A、CaO、NO、乙醇 B、CCl4、H2 O2、He C、CO2、HNO3、NaCl D、CH4、O2、Na2 O,B,合作学习探究：干冰和冰晶体的结构特点,1、构成干冰晶体的微粒是什么
4、？微粒间的作用力是什么？ 2、从结构模型看，干冰属于哪种晶胞类型？ 3、每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）,干冰的晶体结构图,合作学习探究：干冰和冰晶体的结构特点,1、构成冰晶体的结构微粒是什么？ 2、微粒间的相互作用力是什么？ 3、每个H2O分子与几个相邻水分子相互结合？呈现什么结构？,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,4、分子晶体结构特征,（1）密堆积,只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。,有分子间氢键氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不
5、高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。,（2）非密堆积,4、分子晶体结构特征,碘的晶胞结构图,练习：每个碘分子周围有 个碘分子,12,练习：HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结 构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子 距离最近的HF分子有几个（ ） A.3 B.4 C.5 D.6,B,有趣现象：（1）冰为什么浮在水面上？ （2）为什么水4。C时密度最大？,5、分子晶体熔、沸点高低的比较规律 比较以下物质的熔沸点： （1） HBr HI CH3COOH CH3CH2OH （2）H2O H2S HF HCl （3） （4）
6、N2 CO,合作学习探究点：分子晶体熔沸点的比较,5、分子晶体熔、沸点高低的比较规律 （1）组成和结构相似的物质，相对分子量越 大，熔沸点越高 （2）分子间有氢键的物质熔、沸点反常增大。 （3）分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分 子间氢键的物质。 (4) 相对分子质量相近的（组成和结构不相似的） 物质极性越大，熔沸点越高,（5）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，_。如沸点：正戊烷 异戊烷 新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“_”的顺序。,熔沸点越低,邻位 间位 对位,【小结】:,1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2、分子晶体的物理特点：低
7、熔点、升华、硬度很小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 4、晶体分子结构特征 （）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每 个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （）有分子间氢键不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ） 5、分子晶体熔、沸点高低的比较规律,1、下列有关分子晶体的说法正确的是 （ ） A、分子内均存在共价键 B、分子内一定存在氢键 C、晶体结构一定为分子密堆积 D、晶体熔化时一定破坏分子间作用力。 2、冰醋酸固体中
8、不存在的作用力是（ ） A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力,D,A,课堂检测,3、科学家应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列说法正确的是_ N60是一种新型的化合物； N60和N2都是同一类型的晶体； N60中含有离子键； N60的相对分子质量是840g； 在N60晶体中，每个N60 周围有12个紧邻的N60 分子；, ,4.下列分子晶体：H2O HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是( ) A. B. C. D.,C,5右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子 ，小球代表H原子。下列有关说法正确的是 A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形
9、 成四面体 B水分子之间的主要作用力是氢键 C水分子间通过HO键形成冰晶体 D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大,A B,6.水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析： 1mol 冰中有 mol氢键？ H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？,2,水分子间存在氢键,高,6.水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析： 1mol 冰中有 mol氢键？ H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？,2,水分子间存在氢键,高,许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl28H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”,科学视野：天然气水合物一种潜在的能源,笼装化合物,祝同学们学习进步， 天天有个好心情。,
