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1、第3章 水溶液中的离子平衡,一、电解质溶液中离子能否大量共存问题,【例1】 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ),答案:D,迁移训练1 在给定的四种溶液中,离子能大量共存的是( ),解析:A项,溶液呈酸性,四种离子均不反应,能够大量共存;B项,溶液呈酸性,此时硝酸根离子会氧化亚铁离子;C项,溶液呈酸性或碱性,而这两种情况下碳酸氢根离子都会发生反应;D项,碳酸根离子与铝离子会相互促进水解而不能大量共存。 答案:A,二、强酸与弱酸的比较 1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同,在很多方面表现出不同的性质。以盐酸和醋酸为例:,专题一,专题二,专题三,2.判断强、弱电解质的方法及实
2、验设计 以证明某酸(HA)是弱酸为例:,【例2】 向体积均为1 L、pH=2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.2 g Ca,则下图中比较符合反应事实的曲线是( ),解析:醋酸是弱酸,向1 L pH均等于2的醋酸和盐酸中投入0.2 g Ca时,盐酸恰好完全反应,但是醋酸过量,所以B图像符合。 答案:B,迁移训练2 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,解析:醋酸在稀释时会继续电离,则在
3、稀释相同体积的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH小,A项错误;随着稀释体积的增大,溶液中离子浓度在减小,B项正确;温度一定,任何稀的电解质水溶液中的KW都是一定值,C项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液pH相同,醋酸的浓度比盐酸大得多,D项错误。 答案:B,三、离子浓度大小比较的方法 1.关键性离子定位法:主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H+)与c(OH-)大小关系的位置正确与否,来确定选项是否正确,这就是我们通常所用的排除法。 2.守恒判断法:运用物质的量(或原子个数)守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律来解决问题,既可简化解题过程,又
4、容易判断出答案的正确与否。 3.反应方程式分析法:主要适用于单一溶液型问题的分析。即将电离方程式与水解方程式结合起来,进行定性与定量的分析,先考虑电离,再考虑水解。,4.基本思路,【例3】 常温下,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( ) A.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D.滴定
5、过程中可能出现: c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),解析:本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点时,酸过量,根据电荷守恒,则有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-);B项,在点时,pH=7,仍没有完全反应,酸过量,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋酸,则有c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),综上分析可知,本题选D项。 答案:D,迁移训练3 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实
6、验数据如下表:,下列判断不正确的是( ) A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+) B.实验反应后的溶液中: C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1 D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),解析:由表中得HA为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A项正确;由中电荷守恒得c(OH-)=c(K+)-c(A-)+c(H+)= ,故B项错误;C项中由得x0.2 molL-1,故c(HA)+c(A-)0.1 molL-1(因为溶液体积是原溶液的2倍),故C项正确;实验反应后的溶液显中性,故c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(K+)=c(A-),故D项正确。 答案:B,
