《2019年高考化学二轮复习小题狂做专练六氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习小题狂做专练六氧化还原反应（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、6 氧化还原反应主要考查氧化还原反应的特征和实质，以及几组概念：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。对物质氧化性（还原性）强弱的比较常会考查到，同时对氧化还原反应实质的理解：得失电子守恒，是相关计算的核心。1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K
2、2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。（2）指出装置d可能存在的缺点：_。2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有相关金属离子C0(Mm)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的
3、电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。3.【2017新课标3卷、节选】砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。4.【2017新课标3卷、节选】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3
4、+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。1【2018南通一模】下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32【2018天津3月联考】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOH2C2O4H+=CO2Mn2+下列有关叙述不正确的是（ ）A该反应的氧化剂为KMnO4B发生还原反应的是H2C2O4C该离子方程式右侧方框内
5、的产物是H2OD6mol H参加反应时，电子转移10mol3.【2018郑州高三1月一模】将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M（化学式为Cr(NH3)3O4），其离子方程式为CrO+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+O2，测得M中有2个过氧键，下列有关说法正确的是（ ）AM中Cr的化合价为+3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M溶液,没有明显现象D转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g4.【2018湖南三湘名校第一次联考】向含有0.2mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（ ）A
6、a=0.1时，发生的反应为2I+Br2=I2+2BrBa=0.25时，发生的反应为4Fe2+6I+5Br2=4Fe3+3I2+10BrC溶液中的I有一半被氧化时，c(I)c(Br)=11D0.2a9溶解)（1）实验室用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制200mL 4.8molL-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为 mL(保留小数点后一位小数)，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需 。（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是 。（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(CrO或Cr2O)，以便于与杂质离子分离；另一方面是
7、。(用离子方程式表示)（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是 。（5）钠离子交换树脂的原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是 。（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平)：Na2Cr2O7+SO2+=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4。答案与解析一、考点透视1.【答案】（1）Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+ 排除c中空气 （2）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】在盐酸溶液中锌把Cr3+还原为Cr2+，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。（1）c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3+被锌还原为Cr2+，反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+；锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2+，所以氢气的作用是排除c中空气；（2）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。2.【答案】（1）2ZnS+3O22ZnO+2SO2 HSO（2）Zn+Cd2+=Zn2+Cd （3）Zn2+2e=Zn 溶浸【解析】焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫
