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1、高考化学模拟试题精编(六)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是()A古代用胆水炼铜的反应类型为置换反应B光太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能C“84”消毒液和洁厕剂不能混合使用，是因为二者会发生反应产生有毒气体D由乙烯制备聚乙烯的反应中，原子利用率为100%8下列反应的离子方程式正确的是()A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2ClH2OH2Cl22OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7
2、：SOHBa2OH=BaSO4H2OC向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClDCa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2O9五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。关于这五种元素的说法不正确的是()XYWA.原子半径最大的是Z，最小的是Y BX形成的化合物种类最多CY的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化 DZ与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性10已知：有机物M、N中均只含一种官能团，M(C3H8O)
3、、N(C8H6O4)发生如下反应：MNW(C11H12O4)H2O(已配平)，下列说法不正确的是()AM有2种结构BN分子中所有的C原子一定在同一平面上CW可发生氧化反应、加成反应和取代反应D若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，H2O中含有18O11下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3加入过量的NaOH溶液后过滤B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却C验证H2O2的氧化性将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，
4、再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热12.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是()A0t1时，原电池的负极是Al片B0t1时，正极的电极反应式是NO2He=NO2H2OCt1后，原电池的正、负极发生互变Dt1后，正极上每得到0.3 mol电子，则负极质量减少2.7 g13.T 时，在20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()AT 时，CH3C
5、OOH的电离平衡常数Ka1.0103BM点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_。(2)上述流程中操作为_，
6、操作为_。(3)洗涤粗产品时，宜用_(填“0 冷水”或“80 热水”)洗涤。(4)已知NH4ClO4在400 时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)。写出高氯酸铵分解的化学方程式：_。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A_(填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为_。若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_。27(14分)二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温
7、室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：6FeO(s)CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H76.0 kJmol13FeO(s)H2O(g)=Fe3O4(s)H2(g)H18.7 kJmol1(1)在上述反应中，每吸收1 mol CO2，就有_mol FeO被氧化。(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式_。.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300 时发生反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)。达到平衡时，各物质的浓
8、度分别为CO2 0.2 molL1、H2 0.8 molL1、CH4 0.8 molL1、H2O 1.6 molL1。(3)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度_(填字母)。Ac(CH4)0.8 molL1 B0.8 molL1c(CH4)1.6 molL1Cc(CH4)1.6 molL1 Dc(CH4)1.6 molL1(4)在300 时，将各物质按下列起始浓度(molL1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是_。选项CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51(5)在300 时，如果向该容
9、器中加入CO2 0.8 molL1、H2 1.0 molL1、CH4 2.8 molL1、H2O 2.0 molL1，则该可逆反应初始时v正_(填“”“”或“”或“”)0。.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。(7)图中生产过程中不可能实现的能量转化方式是_(填字母)。A电能转化为化学能 B太阳能转化为电能C太阳能转化为化学能 D化学能转化为电能(8)上述电解反应在温度小于900 时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3CO24e=C2CO，则阳极的电极反应式为_。28(15分)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最
10、大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为Zn2H2O2MnO2=Zn(OH)22MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：回答下列问题：(1)MnOOH中，Mn元素的化合价为_。(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_。(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2，方法是：加入_(填化学式)溶液将Fe2氧化为Fe3，再调节pH使Fe3沉淀完全。已知浸出液中Mn2、Zn2的浓度约为0.1 molL1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_至_。(离子浓度小于1105 molL1
11、即为沉淀完全)化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101310171038(4)“电解”时，阳极的电极反应式为_。本工艺中应循环利用的物质是_(填化学式)。(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_。(6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5106 mol电子)，连接工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有_%的金属锌未参加反应。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选
12、修3：物质结构与性质】以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系物反应可以得到Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3。请回答下列问题：(1)画出Fe的原子结构示意图_，O原子核外电子排布图为_。(2)KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为_。如图1是SCN与Fe3形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。(3)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。(4)K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是_。(5)把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，写出该变化的化学方程式_。(6)FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2配位数为_，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为_gcm3(阿伏加德罗常数的值为NA)。36(15分)【化学选修5：有机化学基础】以芳香烃A为原料合成某有机中间体M的路线如下：已知：RClRC
