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1、教学设计氨 硝酸 硫酸#TRS_AUToADD_1228202782603mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1228202782603PmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1228202782603TDmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1228202782603DIVmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1228202782603LImARGIN-ToP:0px;mARGIN-B
2、oTTom:0px/*-jSoN-:margin-top:0,margin-bottom:0,p:margin-top:0,margin-bottom:0,td:margin-top:0,margin-bottom:0,div:margin-top:0,margin-bottom:0,li:margin-top:0,margin-bottom:0-*/DIV.myFav_1228XX76368P.msoNormalTEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:10.5pt;mARGIN:0cm0cm0pt;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman;TE
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10、.75ptDIV.myFav_1228XX76368DIV.Section1page:Section1DIV.myFav_1228XX76368oLmARGIN-BoTTom:0cmDIV.myFav_1228XX76368ULmARGIN-BoTTom:0cm第一课时教学目标：1探究氨和铵盐的性质、用途；2学会氨的实验室制法。教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、Hcl、NH4cl、ca（oH）2教学过程：新闻导课杭州市一制冷车间发生液氨泄漏：XX年4月20日上午10时，杭
11、州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。简要介绍合成氨发展史问题1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？板书一、氨1、NH3的物理性质：展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致冷剂。实验4-8成功关键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。讲解：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做
12、氨水。板书在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？板书2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：分析NH3H2oNH3H2oNH4oHNH3H2oNH4oH其中一水合氨很不稳定，受热会分解。NH3H2oNH3H2o板书NH3H2oNH3H2oNH4oH思考：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子、离子。板书（2）NH3与酸的反应：演示实验氨与氯化氢反应观察现象：大量白烟生成。思考：生产cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已
13、发生漏气，这是为什么？板书化学方程式：NH3HclNH4clNH3也可与其它酸反应，例：NH3HNo3NH4No3、2NH3H2So4（NH4）2So4讲解NH3在一定条件下可于o2、No、No2等发生氧化还原反应。板书（3）NH3与o2的反应：4NH35o24No6H2o演示实验实验室制取氨气：板书3、NH3的实验室制法：讲解原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。板书2NH4clca（oH）2cacl22NH32H2o仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。提问：1能否用浓硫酸干燥NH3？2能否使用NH4Hco3、NH4No3
14、？为什么？3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？过渡氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质板书4、铵盐讲述铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。板书主要化学性质：（1）铵盐受热易分解：实验加热NH4cl观察现象，是否升华？板书化学方程式：NH4clNH3Hcl、NH3HclNH4clNH4Hco3NH3H2oco2讲解铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2So42NaoHNa2So42NH32H2o板书（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2So42NaoHNa2So42NH32H2o强调这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。注意事项：实验条件：浓溶液或固体，加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。板书5NH3的用途：讲述可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。思考交流自然界中氮的循环：讨论：向饱和的Nacl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的co2，发现有NaHco3晶体析出，为什么？小结：总结本节课的内容。作业附板书计划：
